【題目】國慶期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如圖，說法正確的是

A．分子式C15H21O4

B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

C．分子中有兩個手性碳原子

D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

試題分析：A、鍵線式，端點、交點、拐點都是碳，有機物中的碳滿足4個鍵，不足氫補，此有機物的分子式：C15H20O4，錯誤；B、此有機物中含有的官能團：羰基、碳碳雙鍵、羥基、羧基，能發(fā)生加成反應、氧化反應、取代反應、加聚反應、縮聚反應等，說法正確；C、手性碳原子：碳原子上連有四個不同的原子或原子團，只有1個手性碳原子，說法錯誤；D、有機物中不含酚羥基，不能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，但因為含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個主要階段，下列說法錯誤的是（ ）

A.廢渣可做建材B.將礦石粉碎增大反應速率

C.尾氣直接排放D.熱交換器提高能量利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化的關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. H2A的電離方程式為：H2A==H++HA- HA-A2-+H+

B. 室溫下，電離平衡HA-A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3。

C. 等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)

D. 在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與醋酸有關的反應方程式正確的是

A. 與燒堿反應：OH－＋CH3COOH → CH3COO－＋H2O

B. 與CaCO3反應：CO32－＋2CH3COOH → 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C. 乙醛氧化：CH3CHO＋O2 CH3COOH

D. 制乙酸乙酯：CH3COOH＋C2H518OH CH3COOC2H5＋H218O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是重要的有機化工初始原料，可以由它出發(fā)合成很多有機產(chǎn)品，油漆軟化劑丁烯酸乙酯的合成途徑如下：

完成下列填空：

（1）丁烯酸乙酯的結構簡式為______________________________。

（2）C→D的反應類型是____________。

A→B的化學方程式為___________________________________。

（3）寫出一種D的同分異構體（與D含有完全相同的官能團）。_________________________________________

（4）請設計實驗，檢驗D是否完全氧化為丁烯酸。____________________________

（5）設計一條由C制備ClCH2CH=CHCH2Cl的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：A B 目標產(chǎn)物）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應仍未達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應用十分廣泛。

請回答：

（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。

（2）實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖1所示：

儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖2所示裝置：

①裝置A中應加入的試劑是____________。

②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。

A．AgNO3溶液 B．石蕊試液

C．NaOH溶液 D．品紅溶液

③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。

（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。

A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量

C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5有機化合物】甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。

已知：
請回答：

(1)寫出下列反應方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反應類型為__________；②的反應類型為__________；F的結構簡式為__________。

(3)E、J有多種同分異構體，寫出符合下列條件的4種同分異構體的結構簡式。要求：①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，a、b、c……為部分元素�；卮鹣铝袉栴}:

(1)請寫出上述元素c原子基態(tài)核外電子排布式_______________； d+基態(tài)核外電子排布式_______________________________。

(2)請寫出一個能比較f、h非金屬性強弱的反應的化學方程式___________________。

(3)請比較f、h、i 三種元素的第一電離能由大到小的順序________(寫元素符號)；b、e、j三種元素的電負性由大到小的順序________(寫元素符號)。i2-與b+兩種微粒半徑大小: i2-___b+ (填>、=或<)。

(4)請寫出e 元素最高價氧化物對應的水化物與a、b、i三種元素形成的化合物反應 的離子方程式___________________________________________。

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