14.化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體,它的合成路線如下:

(1)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基和羰基,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:
(3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:.同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體(不包括B)共有11種:能與FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基.
(4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且核磁共振氫普有三個(gè)吸收峰.寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(任寫一種).
(5)請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物   的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用).合成路線流程圖示例如下:
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,由A到C的變化分別是:在苯酚的對(duì)位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個(gè)烷烴基(丁基),然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成,變?yōu)榄h(huán)己烷,據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D,據(jù)此答題.

解答 解:根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,由A到C的變化分別是:在苯酚的對(duì)位上發(fā)生加成反應(yīng)引入了一個(gè)烷烴基(丁基),然后苯環(huán)上發(fā)生與氫氣的加成,變?yōu)榄h(huán)己烷,據(jù)此可以推斷出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,然后C中醇羥基被氧化生成酮基,即得到D,
(1)依據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以判斷,F(xiàn)中含有的官能團(tuán)有:醛基、羰基,根據(jù)上面的分析可知,由B生成C的化學(xué)反應(yīng)是苯環(huán)與氫氮?dú)獍l(fā)生加成生反應(yīng)成環(huán)烷,
故答案為:醛基;羰基;加成反應(yīng);
(2)C含有醇羥基,乙酸中含有羧基,兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯類,化學(xué)反應(yīng)方程式為,
故答案為:;

(3)依據(jù)分析可知B為:,根據(jù)條件:能與FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明有酚羥基,苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,則符合條件 的B的同分異構(gòu)體為 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9,可以互為鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,其中-C4H9有4種結(jié)構(gòu),所以共有12種結(jié)構(gòu),除去B外還有11種,
故答案為:;11;
。4)D的分子式為:C10H18O,某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,故此有機(jī)物滿足對(duì)稱結(jié)構(gòu)即可,可以寫為:,
故答案為:;
(5)要以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機(jī)物,可以先用苯酚與乙烯加成反應(yīng)生成對(duì)乙基苯酚,對(duì)乙基苯酚加成生成對(duì)乙基環(huán)己醇,對(duì)乙基環(huán)己醇消去生成3-乙基環(huán)己烯,3-乙基環(huán)己烯氧化生成產(chǎn)物,故流程為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是有機(jī)推斷和有機(jī)物合成,涉及知識(shí)點(diǎn)較多,有一定的綜合性,難度中等,解題的關(guān)鍵在于充分利用題中信息和基礎(chǔ)知識(shí)相結(jié)合,靈活地應(yīng)用到有機(jī)合成中去.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.在加熱條件下,用MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),當(dāng)有6.02×1022電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述不正確的是( 。
A.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體
B.食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收
C.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D.服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列各組物質(zhì)中,因?yàn)榉磻?yīng)條件、濃度或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( 。
①C與O2    ②Na與O2    ③Cu與硝酸     ④AlCl3溶液與NaOH溶液⑤CO2與NaOH溶液    ⑥Fe與Cl2
A.除③外B.除③⑤外C.除③④外D.除⑥外

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.(1)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X是原子半徑最小的主族元素;Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0;Q與X同主族,;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①五種元素中,原子半徑最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是O.(寫元素符號(hào))
②X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)C2H2
③由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A$?_{D}^{C}$B(在水溶液中進(jìn)行)其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體.寫出D的電子式.如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則由A與過(guò)量的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(2)工業(yè)合成氨時(shí),合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3,放出46.1kJ的熱量.
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.
 ②已知:N≡N的鍵能為945.8kJ/mol,H-H的鍵能為436.0kJ/mol,則斷開1mol N-H鍵所需的能量是391kJ.
(3)氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料.電池的總反應(yīng)為:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g).則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.圖甲表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.則下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.若此裝置用于電解精煉銅,則X為純銅、Y為粗銅,電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液,若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
C.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
D.若X、Y為鉑電極.a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體,則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.已知A~K均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì).它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A、D為金屬單質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)E中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(3)寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)檢驗(yàn)J中陽(yáng)離子的方法是取少量溶液于小試管中,滴加幾滴KSCN溶液,若溶液出現(xiàn)紅色,說(shuō)明含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl.下列關(guān)于“水”電池的說(shuō)法不正確的是(  )
A.AgCl是還原產(chǎn)物
B.負(fù)極的電極反應(yīng)為:Ag+Cl--e-═AgCl
C.Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng)
D.每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)X的硝酸鹽水溶液顯酸性,用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(2)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是:
Al3+<Na+<Cl-<S2-
(7)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體,0.5mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液,并放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol.

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