Question

19．在加熱條件下，用MnO₂與足量的濃鹽酸反應，當有6.02×10²²電子發(fā)生轉移時，生成氯氣的體積為1.12L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為0.1mol．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，生成1molCl₂轉移2mol電子，該反應中HCl一半為氧化劑，一半作酸，以此計算．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol，
設生成氯氣的物質的量為x，則
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O～2e^-
                         1          2
                         x          0.1mol 
$\frac{1}{x}$=$\frac{2}{0.1mol}$，解得x=0.05mol，
標準狀況下Cl₂的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以參加反應的鹽酸的量為：$\frac{4}{n（HCl）}=\frac{2}{0.1}$，所以n（HCl）=0.2mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，4molHCl一半為還原劑被氧化，一半為酸，
則被氧化的HCl為0.1mol，
故答案為：1.12L；0.1mol．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，把握反應中元素的化合價的變化分析轉移電子及HCl的作用為解答的關鍵，側重氧化還原反應計算的考查，題目難度不大．