13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C．1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
D．用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子為0.3NA

分析 A.1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰陽離子；
B．每個2H216O含有2對共用電子對，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算2H216O的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算共用電子對數(shù)目；
C.1個N5+含有34個電子；
D．鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算鐵物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算電子數(shù)目．

解答 解：A．由于1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總計3mol陰陽離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，總計含有0.3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故A錯誤；
B.18g2H216O中含有共用電子對數(shù)為$\frac{18g}{20g/mol}$×2×NAmol-1=1.8NA，故B錯誤；
C.1個N5+含有34個電子，1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA，故C正確；
D．鐵在反應(yīng)表現(xiàn)+2價，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時，流過外電路的電子數(shù)為$\frac{5.6g}{56g/mol}$×2×NAmol-1=0.2NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算，注意注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟練掌握公式的使用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：
①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ．mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（1）△H=-Q2kJ．mol-1
③C2H5OH（g）═302（g）=2C02（g）+3H20（g）△H=-Q3 kJ．mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精的燃燒熱AH=-Q3 kJ•mol-1
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量高于2molC02（g）和3 molH20（g）的總能量
C．H20（g）→H20（ 1）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應(yīng)
D．23g液體酒精完全燃燒生成C02（g）和H20（ 1），釋放熱量為（0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　　）
A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)
B．NH3、SO3的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)
C．常見的酸、堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其在水溶液中的電離程度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)所學(xué)，回答下列問題：
（1）某高分子膠粘劑（）可用于膠合板、刨花板等人造板材的生產(chǎn)及室內(nèi)裝修，但在使用過程中會釋放出有毒物質(zhì)，請寫出合成該物質(zhì)的單體的結(jié)構(gòu)簡式：CO（NH2）2、HCHO．
（2）用大米為原料釀酒的化學(xué)反應(yīng)方程式：（C6H10O5）n+nH2O→C6H12O6（葡萄糖）、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（3）許多有機化合物具有酸堿性，完成下列填空：
①苯胺（）具有堿性．（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）
②常常利用物質(zhì)的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質(zhì)，其分離方案如圖．（已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水）
寫出實驗中所用試劑化學(xué)式，A：NaOHB：CO2，分離出的物質(zhì)4的結(jié)構(gòu)簡式為，操作②的名稱為重結(jié)晶．
（4）欲將轉(zhuǎn)化為，所選擇的最佳試劑為H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了驗證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮而不是氫氣．某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；C中有足量的澄清石灰水，E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，為了將體系中的氧氣排凈，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)出現(xiàn)當(dāng)C處出現(xiàn)白色沉淀時現(xiàn)象時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸脫離，說明已經(jīng)將裝置中的氧氣排凈；
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）有人認為裝置存在缺陷，請在不增加其他儀器的情況下，改進該裝置：將裝置E的長、短導(dǎo)氣管交換位置；
（4）用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，此操作的目的是通過顏色變深，為了驗證銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是一氧化氮而不是氫氣；
（5）裝置D的作用是收集尾氣，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD．
A．每生成1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    B．每生成1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1mol H-Cl鍵放出431.4kJ能量    D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考下表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A．
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能/kJ/mol436565431368
A．HF       B．HCl       C．HBr        D．H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A．
A．氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．?dāng)嚅_1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（　�。�
A．
456
1213
B．
2
8
161718
C．
12
11
19
D．
4
101112
20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．食鹽晶體如圖所示，已知食鹽的密度為ρg/cm3，NaCl摩爾質(zhì)量Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是（　�。�
A．$\root{3}{\frac{2M}{p{N}_{A}}}$cmB．$\root{3}{\frac{M}{2p{N}_{A}}}$cmC．$\root{3}{\frac{2{N}_{A}}{pM}}$cmD．$\root{3}{\frac{M}{8p{N}_{A}}}$cm

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1、2mol•L-1．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為（　�。�
A．SO2為4 mol•L-1、O2為2 mol•L-1B．SO3為4 mol•L-1
C．SO2為2.5 mol•L-1D．SO2、SO3為1.5 mol•L-1

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