【題目】—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)+ 6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃(mol·L-1)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

0.60

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時,甲、乙容器內(nèi)：2c(C2H5OH ,甲)﹦c(C2H5OH ,乙)

C. 達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大

D. 達平衡時,轉(zhuǎn)化率：a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1

【答案】D

【解析】

A、如果丙的溫度為500K，則甲和丙為等效平衡，此時丙中C2H5OH物質(zhì)的量濃度為0.083mol/L，但溫度為600K時，丙中C2H5OH物質(zhì)的量濃度為0.039mol·L－1<0.083mol·L－1，說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即正反應為放熱反應，故A錯誤；

B、乙可以看作先通入0.20mol/LCO2和0.60mol/LH2，達到平衡時，此時乙醇的物質(zhì)的量濃度為0.083mol/L，再通入0.20mol·L－1CO2，平衡向正反應進行，2c(C2H5OH，甲)>c(C2H5OH，乙)>c(C2H5OH，甲)，故B錯誤；

C、容器乙中反應物濃度大于容器甲，濃度增大，反應速率加快，即達到平衡時，容器甲中逆反應速率比容器乙中小，故C錯誤；

D、如果丙的溫度為500K，則有a(CO2，甲)＋a＇(C2H5OH，丙)=1，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即a(C2H5OH，丙)>a＇(C2H5OH，丙)，則有a(CO2，甲)＋a(C2H5OH，丙)>1，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態(tài)

A.①④⑤B.②⑤C.①③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

c

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH＝9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸________________________________________________________

（2）丙組實驗混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________

（3）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________________mol·L-1， 混合溶液中，c(Na+)－c(A-)＝_________________________mol·L-1 (不能做近似計算)。

Ⅱ.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g)+3H2（g）2NH3（g）H=﹣92.4kJmol－1，在773 K時，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n(H2)/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n(NH3)/mol

0

1.00

1.60

1.80

1.98

2.00

2.00

（1）從0～10min內(nèi)，該反應的平均速率v(H2)＝________________ ；該溫度下，反應達到化學平衡時，化學平衡常數(shù)K=________________ (保留二位小數(shù))

（2）該溫度下，若向容積相同的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2 B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）該溫度下，分別將2 mol N2和6 mol H2充入在一個固定容積為1 L的密閉容器中，反應達到平衡過程中，c(H2)c(N2)c(NH3)隨時間t變化如圖曲線；在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)～t的曲線上相應的點為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.34 g FeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)量：278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示，下列說法不正確的是( )

A.溫度為78 ℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·4H2O

B.取適量380 ℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D.溫度為159 ℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ag++ SCN－ = AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，進行以下實驗。

下列說法中，不正確的是

A. ①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度

B. ②中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3 + 3Ag+ = 3AgSCN↓+ Fe3+

C. ③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D. ④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出解釋下列事實的離子方程式：

（1）FeCl3水溶液呈酸性：_________

（2）用Na2CO3溶液浸泡含有CaSO4的水垢：_________

（3）用稀硫酸酸化的KI淀粉溶液在空氣中久置后變藍：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用如圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。下列判斷正確的是

A. e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體

B. 玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應

C. c、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸

D. Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）

A

B

C

D





升高溫度，
平衡常數(shù)減小

0～3s內(nèi)，反應速率為：
v(NO2)=0.2molL-1

t1時僅加入催化劑，
平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

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