Question

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

⑶人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該
化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以
用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)
中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	F—D	F—F	B—B	F—B	C═D	D═D
鍵能/kJ·mol－1	460	176	347.7	347	745	497.3

①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：____________________________________。

Answer 1

(1)NaHCO₃、CH₃COONa  (2)氫鍵 
(3) ① a>c>b    ②990.7 kJ/mol

考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、晶體的判斷及有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
根據(jù)所給元素的性質(zhì)可判斷，A是H，B是C，C是N，D是O，E是Na，F(xiàn)是Si。
（1）只含有H、C、O、Na四種元素的兩種常見無水鹽分別為碳酸鈉和醋酸鈉。
（2）H和O形成的常見化合物是水，水中存在氫鍵，所以虛線表示氫鍵。Na和O按原子個(gè)數(shù)比1﹕1形成的化合物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。
（3）①a是SiC屬于原子晶體，b是CO₂，是分子晶體，c是Si，也是原子晶體。因?yàn)镾i－C的鍵能大于Si－Si的鍵能，所以碳化硅的熔點(diǎn)高于硅的，硅的高于CO₂的，即a>c>b。
②硅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si＋O₂=SiO₂，因?yàn)?個(gè)硅原子形成2個(gè)Si－Si，在二氧化硅晶體中1個(gè)硅原子形成4個(gè)Si－O，所以該反應(yīng)的燃燒熱是2×176 kJ·mol^－1+497.3 kJ·mol^－1－4×460 kJ·mol^－1＝990.7 kJ/mol。