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下列各組物質中，按熔點由低到高排列的是(     )
A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl
B
A：碘為固態(tài)，而汞為液態(tài)；C：堿金屬均為金屬晶體；D：離子晶體的熔點由離子鍵的強弱決定，而離子鍵的強弱由離子的半徑決定，故答案為B，三者分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學－物質結構與性質】（15分）
原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為     ；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為       、        。
（2）14g乙的單質分子中π鍵的個數(shù)為___________。
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第
二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第       電離能。
（4）戊的基態(tài)原子有       種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為         。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為              。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質按熔沸點由高到低排列的是
A．NaCl SiO2 CO2 Na　B．HI HBr HCl HF　　　
C．NaCl KCl KBr KID．P4 N2 Br2 O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是CaF2晶胞的結構。下列說法正確的是
A．一個CaF2晶胞中含有8個Ca2+
B．一個CaF2晶胞中含有8個F-
C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4
D．在CaF2晶胞中F-的配位數(shù)為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面有關晶體的敘述中，正確的是（   ）
A．分子晶體中一定存在共價鍵
B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低
C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞
D．熔融狀態(tài)下導電的晶體一定是金屬晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。
⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學式_____________。
⑵下圖是A與D形成的一種化合物的晶體結構示意圖，其中的虛線表示__________。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物的電子式為_____________________。

⑶人們通常把拆開l mol某化學鍵所吸收的能量看成該
化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以
用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應
中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和
的差。下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：
化學鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C═D
D═D
鍵能/kJ·mol－1
460
176
347.7
347
745
497.3
①下列三種物質形成的晶體，熔點由高到低的順序(用a、b、c表示)：_________。
a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質
②試估算F單質晶體的燃燒熱：____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點：
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔點（℃）
801
714
190
—70
沸點（℃）
1413
1412
180
57．57
有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數(shù)據一致的是：（依據晶體的性質和題給數(shù)據來分析）
A．只有①②          B．②③          C．①②③          D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷NaCl晶體結構的圖象是（  ）
A．（1）（3）B．（2）（3）C．（3）（4）D．只有（ 4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.某晶體中含有A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，C在體中心晶體中A、B、C的原子個數(shù)之比依次為(　　)

A．1∶3∶1     B．2∶3∶1                          C．8∶6∶1     D．4∶3∶1

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