(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡(jiǎn)述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液:
II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。
試回答下列問題:
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     ;
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是:                              
                                                             
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ;從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 。
⑶過程II中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____         ,             。

⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加KSCN溶液,若產(chǎn)生紅色溶液,證明仍存在Fe3+ (合理即得分)
⑵回收銅  加鹽酸反應(yīng)后過濾  
⑶FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (每空2分)

解析試題分析:(1)對(duì)離子方程式的書寫,應(yīng)注意配平。該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。檢驗(yàn)鐵離子的存在應(yīng)用KSCN溶液。注意語(yǔ)言的描述“取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中,向其中滴加KSCN溶液,若產(chǎn)生紅色溶液,證明仍存在Fe3+
(2)加入鐵屑的主要目的是除去銅離子,回收銅單質(zhì)。因銅不溶于酸溶液,因此可滴加稀鹽酸,使多余的鐵反應(yīng),從而得到銅單質(zhì)。
(3)過程Ⅱ加入了石灰水,同時(shí)還鼓入了空氣,因此發(fā)生的反應(yīng)為FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
考點(diǎn):金屬的性質(zhì);方程式的書寫
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬的相關(guān)性質(zhì)及其化學(xué)方程式的書寫。書寫化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)注意化學(xué)方程式的配平。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(12分) 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________,②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

    a.MnO2       b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí),可放出2.89kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                            

(3)工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì),請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式:                                                   。

(4)甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B,該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B中化學(xué)鍵的類型          ,乙的電子式      ,甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖            ,能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                           。(任舉一例即可)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆浙江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(12分) 下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開______________________,②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。

(2)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

    a.MnO2       b.FeCl 3      c.Na2SO3      d.KMnO4

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質(zhì)和一種常見液體時(shí),可放出2.89kJ能量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                             

(3)工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶煉制備⑥的單質(zhì),請(qǐng)從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na3AlF6)的原因                  。                     并寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)式:                                                   

(4)甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強(qiáng)的氧化性單質(zhì)。丙與⑤的陽(yáng)離子可形成一種淡黃色固體B,該固體跟水反應(yīng)可得到③的單質(zhì)。則B中化學(xué)鍵的類型           ,乙的電子式      ,甲的組成元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖             ,能證明甲的組成元素非金屬性很強(qiáng)的事實(shí)                                            。(任舉一例即可)

 

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