Question

(12分) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_______________________，②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是______________________。

（2）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_________________。

    a．MnO₂ b．FeCl ₃　　　　　 c．Na₂SO₃　　　　　 d．KMnO₄

若已知1 克該液態(tài)化合物分解成③的單質和一種常見液體時，可放出2.89kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式：                            

（3）工業(yè)上常采用電解A和冰晶石(Na₃AlF₆)混合物的方法冶煉制備⑥的單質，請從A晶體的類型和微粒間的相互作用力角度解釋加冰晶石(Na₃AlF₆)的原因                 。                    并寫出電解時的電極反應式：                                                   。

（4）甲、乙、丙是上述部分元素組成的雙原子分子或負二價雙原子陰離子，且甲、乙、丙的電子總數(shù)相等。甲是一種極強的氧化性單質。丙與⑤的陽離子可形成一種淡黃色固體B，該固體跟水反應可得到③的單質。則B中化學鍵的類型          ，乙的電子式      ，甲的組成元素的原子結構示意圖            ，能證明甲的組成元素非金屬性很強的事實                                           。(任舉一例即可)

 

Answer 1

(12分)（1）Na＞Al＞F， HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃(H₄SiO₄)。

（2）ab。2H₂O₂(l) =O ₂ (g)＋2H2O(l)   △H＝－196.52  kJ·mol^-1

（3）氧化鋁是離子晶體，離子鍵強，熔點高難熔化，所以加入冰晶石降低熔點。

陽極：6O²ˉ－12e-＝3O₂    陰極：4Al³⁺+12e-＝4Al

（4）離子鍵、共價鍵，略，略，HF很穩(wěn)定或F₂極容易和H₂化合或F₂能與水反應置換出O₂

解析: