Question

5．下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素名稱(chēng)是鈉最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是氟．
⑨元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖．
（2）用電子式表示 ①與②形成共價(jià)化合物的形成過(guò)程．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是⑤＞⑥＞⑦（序號(hào)表示）．
（4）①～⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HF（化學(xué)式表示）
⑦、⑧、⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序HCl＞PH₃＞SiH₄（化學(xué)式表示）．
（5）寫(xiě)出元素⑨的單質(zhì)與溴化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl元素，
（1）ⅠA族元素的金屬性大于同一周期元素，且原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)；ⅤⅡA族元素非金屬性在同一周期中最強(qiáng)，且原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，據(jù)此進(jìn)行判斷；⑨為Cl元素，其原子序數(shù)為17，核外電子層數(shù)為3、最外層為7個(gè)電子，據(jù)此畫(huà)出氯原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖；
（2）①與②可形成共價(jià)化合物為二氧化碳，二氧化碳為共價(jià)化合物，用電子式表示出二氧化碳的形成過(guò)程；
（3））⑤、⑥、⑦分別為Na、Al、Si，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越��；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
⑦、⑧、⑨分別為Si、P、Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，據(jù)此判斷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱；
（5）元素⑨的單質(zhì)為氯氣，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中位置知，元素①～⑨分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl元素，
（1）ⅠA族元素的金屬性大于同一周期元素，且原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，所以在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素名稱(chēng)是鈉；
ⅤⅡA族元素非金屬性在同一周期中最強(qiáng)，且原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，則最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是氟；
⑨為Cl元素，其原子序數(shù)為17，最外層為7個(gè)電子，氯原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖為：，
故答案為：鈉；氟；；
（2）①與②可形成共價(jià)化合物為甲烷，用電子式表示①與②形成共價(jià)化合物的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（3））⑤、⑥、⑦分別為Na、Al、Si，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋孩荩劲蓿劲撸?br />故答案為：⑤＞⑥＞⑦；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則①～⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的為HF；
⑦、⑧、⑨分別為Si、P、Cl，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐Cl＞PH₃＞SiH₄，
故答案為：HF；HCl＞PH₃＞SiH₄；
（5）元素⑨的單質(zhì)為氯氣，氯氣與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，
故答案為：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題側(cè)重考查學(xué)生的、理解能力．