用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是下列敘述中的（　�。�
A、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定
C、滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
D、酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．
解答： 解：A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)干燥即進行滴定，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）不變，故B錯誤；
C．滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出，待測液的物質(zhì)的量偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏小，故C正確；
D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，標準鹽酸被稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析，可知c（待測）偏大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
c(標準)×V(標準)
V(待測)
分析是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量：H 1，O 16）（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為 NA
C、1 mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NO分子數(shù)為NA
D、1L1.0 mol?L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是元素周期表的一部分．請回答：

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2C
3NaMgAlCl
（1）某元素位于第2周期第ⅥA族，其元素符號為
 
；
（2）HCl的電子式為
 
_；
（3）圖1是元素周期表中的一格，從該圖獲取的信息有錯誤的是
 
；
A．該元素在地殼中的含量為35.45%      
B．該元素的元素符號為Cl
C．該元素的原子序數(shù)為17              
D．該元素的名稱是氯
（4）比較原子結(jié)構(gòu)示意圖2：
它們的共同之處是
 
、不同之處是
 
（從下列選項中選擇相應序號填空）．
①電子層數(shù)為3  ②次外層有8個電子  ③最外層電子數(shù) ④質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略），為了測定該合金中鐵的含量，有人設計如圖1工藝流程：

（1）濾液C中溶質(zhì)含有
 
（寫化學式）；
（2）如何驗證濾液A中含F(xiàn)e2+，而不含F(xiàn)e3+：
 
．
（3）現(xiàn)有溶液B100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖．
①a點對應的沉淀為
 
（填化學式）．
②計算原混合液中FeCl3和AlCl3的物質(zhì)的量濃度為多少？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應選用
 
作指示劑；
（2）如表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為
 
mL；
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：C（CH3COOH）=
 
mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色．
（1）B元素在元素周期表中的位置
 
．B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）．
（3）用電子式表示C、H形成化合物的過程：
 
．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物中所含化學鍵類型為
 
．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式
 
，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是
 
．
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（　�。�
A、R 一定是共價化合物
B、R一定是離子化合物
C、R可能是共價化合物，也可能是離子化合物
D、液態(tài)的R一定能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（2）反應③的反應類型為：
 

（3）寫出C中的官能團的名稱：
 

（4）上述①②③三個反應中，原子的理論利用率為100%、符合綠色化學要求的反應是
 
（填序號）．
（5）乙酸苯甲酯有很多同分異構(gòu)體，寫出兩個符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：①含有酯基、②苯環(huán)上只有一個取代基請寫出另外兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是
 
．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（3）已知銅與稀硫酸不反應，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，
請用化學方程式表示其原因：
 
．
（4）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式：
 
，該反應的氧化劑是
 
．
（5）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 （FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
 （填化學式）．

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