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【題目】工業(yè)上將苯的蒸汽通過赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發(fā)生加成反應）（ ）

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，則苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子，1 mol該化合物催化加氫時最多消耗6 mol氫氣，則含2個苯環(huán)或1個苯環(huán)、3個雙鍵，以此來解答。

A. 結構不對稱，根據等效氫法可判斷苯環(huán)上含7種不同環(huán)境的氫原子，A項錯誤；

B. 1mol甲苯催化加氫時最多消耗3mol氫氣，B項錯誤；

C. 苯環(huán)上含3種不同環(huán)境的氫原子，且含2個苯環(huán)，根據對稱性可知，該分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種，且1mol該化合物催化加氫時最多消耗6mol氫氣，符合題意，C項正確；

D. 苯環(huán)上含3種不同環(huán)境的氫原子，1mol該化合物催化加氫時最多消耗4 mol氫氣，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2是一種重要的清潔能源。

（1）已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1

H2還原 CO反應合成甲醇的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1，則ΔH1＝___kJmol-1，該反應自發(fā)進行的條件為___

A．高溫 B．低溫 C．任何溫度條件下

（2）恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，實驗測得平衡時CO的轉化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。則P1__P2，判斷的理由是_____。

（3）若反應 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生，反應過程中各物質的物質的量隨時間變化如表所示：

時間/min

0

5

10

15

H2

4

2

CO

2

1

CH3OH(g)

0

0.7

①下列各項能作為判斷該反應達到平衡標志的是____(填字母)；

A．容器內壓強保持不變 B．2v正(H2)=v逆(CH3OH)

C．混合氣體的相對分子質量保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

②若起始壓強為P0 kPa，則在該溫度下反應的平衡常數Kp=___(kPa)-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

③反應速率若用單位時間內分壓的變化表示，則10min內H2的反應速率v(H2)=___kPamin-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質。下表所列各組物質之間通過一步反應不能實現如圖所示轉化的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系（圖中X是H2S）：

（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有________（填化學式）；

（2）將X與Y混合，可生成S單質（淡黃色沉淀）。該反應的化學方程式為_______________，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為________；

（3）寫出Z的稀溶液與Ba(OH)2溶液發(fā)生化學反應的離子方程式___________________________；

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________（填代號）；

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應時，Cr元素在還原產物中的化合價為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應過程如下：

下列說法錯誤的是

A. ①的反應條件是光照 B. ②的反應類型是消去反應

C. ③的反應類型是取代反應 D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列部分步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體__________克。

②將稱好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中加適量蒸餾水將其溶解，待冷卻后將溶液沿玻璃棒轉移入__________的容量瓶中。

③用少量蒸餾水沖洗玻璃棒及燒杯2~3次，將沖洗液移入容量瓶中。

④向容量瓶內加水至刻度線1~2cm時，改用__________小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗裝置或操作正確的是

A. 裝置甲液面讀數為12.20 mL B. 裝置乙可探究鐵的吸氧腐蝕

C. 裝置丙可檢驗乙烯的生成 D. 裝置丁可驗證碳酸氫鈉受熱分解

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【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。關于該離子晶體的說法正確的是(　　)

A. 陽離子的配位數為8，化學式為AB

B. 陰離子的配位數為4，化學式為A2B

C. 每個晶胞中含4個A

D. 每個A周圍有4個與它等距且最近的A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制480mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：

A.把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

B.把①所得的溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉入500mL容量瓶中；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

E.將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)配制前，應先用托盤天平準確稱取NaOH固體_________克（精確到小數點后一位）。

(2)上述實驗操作步驟正確順序為（填序號）_________________。

(3)本實驗用到的容量瓶上無需標記的是_______。

A.溫度 B.刻度線 C.濃度 D.容積

(4)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度___________。

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