【題目】一種離子晶體的晶胞如圖所示。其中陽(yáng)離子A以表示，陰離子B以表示。關(guān)于該離子晶體的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，化學(xué)式為AB

B. 陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為A2B

C. 每個(gè)晶胞中含4個(gè)A

D. 每個(gè)A周?chē)?個(gè)與它等距且最近的A

【答案】C

【解析】

A.該晶胞中陰離子B的個(gè)數(shù)8、陽(yáng)離子A的個(gè)數(shù)=8×+6×=4，則陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比=8∶4=2∶1，該物質(zhì)化學(xué)式為AB2，根據(jù)圖示，陽(yáng)離子A周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)為8，即陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)A的分析，陰離子的配位數(shù)為4，化學(xué)式為AB2，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)A的分析，每個(gè)晶胞中含4個(gè)陽(yáng)離子A，故C正確；

D.根據(jù)圖示，A位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，每個(gè)A周?chē)?/span>12個(gè)與它等距且最近的A，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問(wèn)題：

(1)制備無(wú)水氯化鉻。氯化鉻有很強(qiáng)的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無(wú)水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，要先打開(kāi)裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學(xué)認(rèn)為該裝置有一個(gè)缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測(cè)定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘?jiān)?/span>(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上將苯的蒸汽通過(guò)赤熱的鐵合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯化物有3種，1mol該化合物催化加氫時(shí)最多消耗6mol氫氣，判斷這種化合物可能是（提示：在一定條件下，醛基也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)）（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是__________。

（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的個(gè)數(shù)是（ ）

①過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

②5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；

④3mol單質(zhì)鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L CH3CH2OH中質(zhì)子數(shù)為3.4NA

⑥將100mL 0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

⑦區(qū)別NaHCO3與Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 有機(jī)物（）的名稱(chēng)為2-甲基-1-丙醇

B. 芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)

C. 1mol綠原酸（）與足量溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2

D. 有機(jī)物（俗稱(chēng)“一滴香”）（）的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A 萃取分液 B 升華 C 結(jié)晶 D 過(guò)濾 E 蒸餾 F 分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；

②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；

③從碘水中提取碘單質(zhì)______；

④分離水和汽油的混合物______；

⑤分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。

（2）0.4 mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的氣體摩爾體積為_____。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（4）實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是____。

（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7mol AOH與5mol BOH混合后，從中取出5.6g，恰好可以中和100ml濃度為1.2mol/L的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。

（6）某學(xué)生欲用12mol·L－1濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取____mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是____（填序號(hào)）。

a 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面

b 將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c 稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

d 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

e 容量瓶洗滌干凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類(lèi)消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長(zhǎng)效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說(shuō)法正確的是______________（選填序號(hào)）。

A 分子中只含兩種官能團(tuán)

B 分子中所有原子可以處于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2

D 在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

E 在一定條件下，氟苯水楊酸能發(fā)生取代反應(yīng)

（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4－二氟苯胺，它的化學(xué)式為_______。A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____種（不包括A）。

（3）上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：_________。

（4）反應(yīng)②的方程式為：____________________________。(不需注明反應(yīng)條件)

（5）反應(yīng)③有2種生成物，另一種生成物是無(wú)機(jī)物，其化學(xué)式為______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】英國(guó)科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過(guò)程，將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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同步練習(xí)冊(cè)答案