【題目】下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(____)
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水(____)
(4)①假設該同學成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。(填字母)
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
【答案】11.9BD16.8BB25C
【解析】
(1)根據(jù)c= 計算;(2)取用任意體積的該鹽酸時,溶液的濃度、溶液的密度均不隨體積的多少而變化;(3)①根據(jù)c1V1=c2V2,計算配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸需要濃鹽酸的體積;②根據(jù) 分析實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響;(4)①根據(jù)關(guān)系式計算需用鹽酸的體積;② 根據(jù) 分析造成鹽酸體積偏小的原因。
(1)c=;(2)取用任意體積溶液時,溶液的濃度、溶液的密度均不隨體積的多少而變化,根據(jù)n=cv,溶質(zhì)的物質(zhì)的量與體積有關(guān),故BD正確;(3)①欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.40 mol/L的稀鹽酸,根據(jù)c1V1=c2V2,可以得到0.40×500=11.9×V2,所以V2=16.8mL;②根據(jù) ;a.俯視觀察凹液面讀到的數(shù)據(jù)比試劑的大,即試劑的小了,所以所配置的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小,選B;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液體積偏大,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小,選B;(4)①設需要鹽酸的體積是VmL,
根據(jù)關(guān)系式
V=0.025L=25mL。
② 根據(jù);A.濃鹽酸揮發(fā),濃度偏小,則偏大,故A錯誤; B.配制溶液時,未洗滌燒杯,鹽酸濃度偏小,則偏大,故B錯誤; C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,鹽酸濃度偏大,則偏小,故C正確; D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,鹽酸濃度偏小,則偏大,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式見圖,下列說法正確的是( )
A. 分子式為C14H16O6NBr
B. 該分子中含有兩個手性碳原子
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應,1 mol該有機物最多消耗3 mol NaOH
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應方程式為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol
已知:①CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)a = _______
(2)能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.
①當起始=2時,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=_____________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當= 3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點(選填“D”、“E”或“F”)。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2,在一定條件下反應,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2,則壓強p1_____p2(選填“大于”或“小于”);當壓強為p2時,在y點:v(正)______v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料,可以利用下列反應制取乙醇:2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=_________________________。
(2)請說明以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點是_____________________(只要求寫出一條)。
(3)在一定壓強下,測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表:
500 | 600 | 700 | 800 | |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
② 一定條件下,若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)],則CO2的轉(zhuǎn)化率______________(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(4)一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為:在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧
化碳。該電池的負極反應式為:_______________________________________。
(5)25℃、101 kPa下,H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol-1、1411.0 kJ · mol-1和1366.8 kJ · mol-1,請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù),除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩),出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象,則甲、乙、丙的組合可能是( )
選項 | A | B | C | D |
甲 | 1,2二溴乙烷 | 溴苯 | 水 | 乙醇 |
乙 | 水 | 液溴 | 大豆油 | 乙酸 |
丙 | 苯 | 乙醇 | 溴水 | 乙酸乙酯 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】觀察下列比例模型,每個模型表示的分子均由C、H、O中的兩種或三種構(gòu)成。對各模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述正確的是( )
比例模型 | 對模型表示的物質(zhì)的相關(guān)敘述 | |
A | 將形狀、大小均相同的金屬鈉分別投入盛有0.1 mol/L的該物質(zhì)的水溶液、無水乙醇和水的燒杯中,盛該物質(zhì)的燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率最慢 | |
B | 將灼熱的銅絲反復插入盛有該物質(zhì)的試管中,觀察到銅絲由黑色變?yōu)楣饬恋募t色并產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)。此反應體現(xiàn)了該物質(zhì)的氧化性 | |
C | 在分液漏斗中加入該物質(zhì)與碘水的混合液,充分振蕩,碘水褪色,此時發(fā)生了取代反應 | |
D | 該物質(zhì)及其碳原子數(shù)小于10的同系物中,一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))的物質(zhì)共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機物,請用序號或按題中要求作答:
(1)分子中所有原子一定都共面的是________。
(2)含氫量最高的有機化合物是________,其電子式為________。
(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是________。
(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是________,官能團的名稱分別為________和________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì),p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 molL-1 t溶液與0.1 molL-1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 元素的非金屬性:Z>Y>X,原子半徑:X<Z<Y
C. s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com