下列元素的氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是


  1. A.
    Ca
  2. B.
    Na
  3. C.
    Ba
  4. D.
    Cs
D
解析：堿性最強(qiáng)的一定是元素的金屬性最強(qiáng)的．Na與Cs同處一族，金屬性Cs＞Na；Ca與Ba同處一族，Ba＞Ca；Cs與Ba同處同一周期，Cs＞Ba．故CsOH的堿性最強(qiáng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)一模）X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）L的元素符號(hào)為
Si
Si
；M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅦA族
第3周期第ⅦA族
．
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
H2SiO3＜H2CO3＜HClO4
．
（3）Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
．原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（4）Z、W各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．我國(guó)從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽．已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：①自來水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是
③⑤
③⑤
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖中將鐵元素在周期表中的位置是
第4周期第Ⅷ族
第4周期第Ⅷ族

（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請(qǐng)寫出NaH的電子式
Na+[：H]-
Na+[：H]-

（3）b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，該鹽溶于水時(shí)
促進(jìn)
促進(jìn)
（“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）水電離，其反應(yīng)的離子方程式為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．
（4）下列敘述正確的是
A、D、E
A、D、E
．
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．f的氫化物比硒化氫的穩(wěn)定性弱
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E．相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
（5）d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)．若淡黃色固體與氯化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為：
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請(qǐng)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
b
b
．
②第3周期元素的最高化合價(jià)
c
c
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
a
a
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
離子鍵、（極性）共價(jià)鍵
，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是
NaClO
NaClO
．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為
．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學(xué)方程式
H2O2+H2S=S↓+2H2O
H2O2+H2S=S↓+2H2O
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
無(wú)色溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。回答下列問題：

   （1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是            。

   （2）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式                             。

   （3）A、B、D、E四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物濃度為  0.1 mol/L時(shí)， pH最接近            。

A．5.6             B．7.0              C．8.4                    D．13.0

（4）化學(xué)反應(yīng)3A2（g）+C2（g）2CA3（g）。ΔH＝－92.4kJ·mol－1
 
①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A2、C2

和CA3的量），右圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)

系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段

時(shí)間是           。

②溫度為T℃時(shí)，將4amolA2和2a molC2放入1L

密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得C2的轉(zhuǎn)化率為50％，

則反應(yīng)的平衡常數(shù)                                      。

③在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molC2和3molA2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______（填“<”“>”“=”）92.4kJ，理由是________   ____；

（5）已知0.4mol 液態(tài)C2 A4與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和水蒸氣，放出256.65 kJ

       的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     。

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