【題目】H2O2俗稱雙氧水，醫(yī)療上常用3％的雙氧水進(jìn)行傷口或耳炎消毒。下列關(guān)于H2O2的說法正確的是（　　）

A. H2O2分子中含有氫離子

B. H2O2分子中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

C. H2O2屬于共價(jià)化合物

D. H2O2屬于H2和O2組成的混合

【答案】C

【解析】A. H2O2分子是共價(jià)化合物，不存在氫離子，A錯(cuò)誤；B. H2O2分子中只有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. H2O2分子中只有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C正確；D. H2O2屬于純凈物，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（ ）
A.紅墨水加到清水使整杯水變紅
B.冰在室溫下融化成水
C.水電解生成氫氣和氧氣
D.鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A. 分子間作用力、分子間作用力B. 分子間作用力、共價(jià)鍵

C. 共價(jià)鍵、離子鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）

所含的分子數(shù)目之比為1：1

所含的氧原子數(shù)目之比為1：1

所含的原子總數(shù)目之比為2：3

所含的碳原子數(shù)目之比為1：1

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450～500℃)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
c．有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物 質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

－

315

－

熔點(diǎn)/℃

－70.0

－107.2

－

－

－

升華溫度/℃

－

－

180

300

162


請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號(hào))。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成
Fe2＋ ， 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，請說明理由。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價(jià)為 ， 傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是 ， 反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 ， 一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是 ．
（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時(shí)為了降低含碳量，該過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是 ． 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ．
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是(　　)

A.離子鍵B.非極性鍵C.極性鍵D.配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（ ）
A.溴苯
B.乙醛
C.四氯化碳
D.丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是（ ）
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C.此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極，又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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