下列屬于物理變化的是

A．氯氣溶于水 B．食物變質(zhì) C．碘的升華 D．光合作用

 

C

【解析】

試題解析：物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，有物理變化也有化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；食品變質(zhì)是食物被氧氣氧化，是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；碘升華是固態(tài)碘變?yōu)闅鈶B(tài)碘，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故C正確；光合作用是消耗二氧化碳生成氧氣的過程，是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，pH=6的NH4C1溶液與100℃時(shí)水電離產(chǎn)生的H+數(shù)目都為10-6NA

B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3．6NA

C．2．3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3．5 g固體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．15NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L甲烷中含有碳原子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA

B．4.4gCO2和C3H8的混合氣體中含有的分子總數(shù)為0.1NA

C．0.1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵總數(shù)為0.4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L乙酸中含有氫原子總數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中存在大量的，該溶液中還可能存在的離子是

A．K+ B．Ba2+ C．OH－ D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高二上期中化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)不慎受涼感冒發(fā)熱，他應(yīng)該服用下面那種藥來治療

A、阿司匹林 B、青霉素 C、麻黃堿 D、維生素C

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）進(jìn)入秋冬季節(jié)后，鄭州市頻現(xiàn)霧霾天氣，給人們的出行帶來極大的不便和危害，人們“談霾色變”。目前鄭州市汽車保有量達(dá)230萬量，汽車尾氣的污染是引起霧霾的主要因素之一，NO和CO是汽車尾氣的主要污染物。

（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO

（2）氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H＞0，汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。假設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4︰1，1300℃時(shí)，1mol空氣在某密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得NO為8×10－4mol，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈ 。

（3）汽車燃油不完全燃燒時(shí)生成CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=C(s)＋O2(g) △H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？ （填“能”或“不能”），原因是 。

（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，用化學(xué)方程式表示其原理： 。

（5）某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)傳感器檢測CO的含量，其工作原理示意圖如下：

Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；

寫出NiO電極的電極反應(yīng)式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，

下列說法中正確的是

A．放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是：NiO2+2e—+2H+Ni(OH)2

C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)2-2e—+2OH—NiO2+2H2O

D．充電時(shí)，陽極應(yīng)該是鎳元素化合價(jià)降低

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河南省名校高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，

則下列敘述正確的是

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4

B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50％

C．若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D．在5 min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（帶析版） 題型：選擇題

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為，有機(jī)物X的鍵線式為，下列說法不正確的是

A．X的化學(xué)式為C8H8

B．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

D．Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為

 

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