下列物質(zhì)能溶解二氧化硅的是


  1. A.
    水
  2. B.
    鹽酸
  3. C.
    氨水
  4. D.
    氫氟酸
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評(píng)分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內(nèi)不含有
CEF
CEF
（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價(jià)電子對(duì)互斥理論可知二氧化硒分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如右圖所示），硫離子的配位數(shù)是
4
4
．

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)．
測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會(huì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發(fā)，不斷攪動(dòng)可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色且30秒內(nèi)不變化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?武漢模擬）某實(shí)驗(yàn)小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（一）制取氧化銅
①稱取2gCuSO4?5H2O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?BR>③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟中需要使用玻璃棒的是
①②③
①②③
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是
研缽
研缽
；
（2）步驟③中洗滌沉淀的操作是
沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2-3次，
沿玻璃棒向漏斗中沉淀加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)2-3次，
．
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) KClO3質(zhì)量 其它物質(zhì)質(zhì)量 待測(cè)數(shù)據(jù)
④ 1.2g 無其他物質(zhì)
⑤ 1.2g CuO  0.5g
⑥ 1.2g MnO2  0.5g
回答下列問題：
（3）上述實(shí)驗(yàn)中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”指
產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間
產(chǎn)生25mL氣體所需時(shí)間
；
（4）本實(shí)驗(yàn)裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管；
（5）若要證明實(shí)驗(yàn)⑤中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，
用帶火星的木條靠近，若復(fù)燃則證明收集的氣體是氧氣．
用帶火星的木條靠近，若復(fù)燃則證明收集的氣體是氧氣．
；
（6）為探究CuO在實(shí)驗(yàn)⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)（無需寫出具體操作）：
a．
檢測(cè)CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
檢測(cè)CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變
，b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．
部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：
物質(zhì) VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出加入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
．
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如下左圖）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
，
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
．
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．
根據(jù)圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
4
4
、
80℃
80℃
．

（4）經(jīng)過熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示．則NH4VO3在分解過程中
B
B
．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3
D．同時(shí)分解失去H2、N2和H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電的一種新型電池．（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有
 
特性，使之能與鈉離子充分接觸．（2）“水”電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCL=Na2Mn5O10+2AgCL該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀，如圖1，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質(zhì)中的
 
制成（填編號(hào)，下同）．
A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10 E．AgCl
②a極的電極反應(yīng)式為
 
．
③電解液c可以是
 
．
A．純水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④當(dāng)生成1mol Fe（OH）2白色沉淀時(shí)將消耗MnO2
 
mol．
（4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2．請(qǐng)據(jù)圖2分析：①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]
 

KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有如圖1所示A～H七種儀器：
精英家教網(wǎng)
①寫出儀器名稱：B
 
，E
 
；
②欲分離出某乙醇與水的混合液，除鐵架臺(tái)（帶鐵圈、鐵夾）、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶與酒精燈外，還需上述儀器中的A、H和
 
（填儀器編號(hào)）；
③下列關(guān)于儀器D的使用方法中，正確的是
 
；
A．能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器
B．使用時(shí)用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．使用前應(yīng)檢驗(yàn)是否漏液
（2）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．在實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳固體和濃鹽酸制氯氣．（圖2）
①請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
（填A(yù)或B）；
②尾氣通常用
 
吸收；
③若要制備干燥純凈的氯氣，需在上圖發(fā)生裝置與集氣瓶之間依次加入盛
 
溶液的洗氣瓶與
 
的洗氣瓶．

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