【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分?jǐn)?shù)δ與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)溶液中，水的電離程度大于b點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數(shù)為x

D.a點(diǎn)溶液中，存在關(guān)系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

【答案】B

【解析】

氨基具堿性，在酸性較強(qiáng)時(shí)會(huì)結(jié)合氫離子，羧基具酸性，在堿性較強(qiáng)時(shí)與氫氧根反應(yīng)，故曲線Ⅰ為、曲線Ⅱ為、曲線Ⅲ為，據(jù)此回答。

A. a點(diǎn)溶液酸性較強(qiáng)，甘氨酸主要以存在，b點(diǎn)接近中性，甘氨酸主要以內(nèi)鹽形式存在，a點(diǎn)水的電離被抑制程度大，A錯(cuò)誤；

B. c點(diǎn)溶液中，堿性較強(qiáng)，甘氨酸主要以存在， c()>c()，B正確；

C. 曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)時(shí)，即pH=x時(shí)，溶液中與濃度相等，溶液中c(H+)=10-xmol/L，K=10-x，C錯(cuò)誤；

D. a點(diǎn)溶液中，不存在存在，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種常見的單質(zhì)，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲是黑色且具有磁性的物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）B與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（2）常溫下，將A或B的單質(zhì)放入濃硫酸或濃硝酸中，是否溶解？___（填“是”或“否”）。

（3）將丙溶于水配成溶液，檢驗(yàn)丙中陽(yáng)離子的方法所加試劑是：___。

（4）寫出A與水蒸氣反應(yīng)生成C和甲的化學(xué)方程式___。

（5）向A、B兩種金屬的混合物中加入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA

C.1 mol PC13與1 mol 36C12反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，產(chǎn)物中含P—36C1鍵數(shù)目為2NA

D.反應(yīng) + → + 中，每生成294g 釋放的中子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)為2 mol/LB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H＋)為2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO32－放電的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SiC纖維單向增強(qiáng)的TixAly基復(fù)合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C元素所在周期中，第一電離能最大的元素是__(填元素符號(hào))，電負(fù)性最大的是__(填元素符號(hào))。

（2）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為__，能量最高的能級(jí)有__個(gè)空軌道。

（3）甲基硅油結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Si原子的雜化方式為__。以甲基硅油為主要成分的硅橡膠能夠耐高溫的原因是__。

（4）Li2CO3、Li2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32-的空間構(gòu)型為__，其含有的共價(jià)鍵類型有__。

（5）TixAly合金的一種結(jié)構(gòu)單元如圖所示(Al、Ti原子各有一個(gè)原子在結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部)，該合金的化學(xué)式為__。其結(jié)構(gòu)單元棱長(zhǎng)為apm，底面邊長(zhǎng)為bpm，該合金的密度為___g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是銅－鋅原電池示意圖。下列有關(guān)該原電池的描述中正確的是（ ）

A.鋅片作正極，不斷溶解

B.銅片作負(fù)極，有氣泡產(chǎn)生

C.負(fù)極反應(yīng)：Zn2＋＋2e-＝Zn

D.正極反應(yīng)：2H+＋2e-＝H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見的有機(jī)物，又是重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用乙烯制備乙醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH，該反應(yīng)屬于__反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。

（2）官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團(tuán)名稱是__。

（3）為探究乙醇的性質(zhì)，某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇，將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色，說明乙醇具有__性。

（4）萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2，判斷該方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判斷的理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的C9H12，其苯環(huán)上一氯代物的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有10種

B.某只含有C、H、O、N的有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型如圖所示，該有機(jī)物與CH3CH2CH2NO2互為同系物

C.2,2-二甲基丙醇與 2甲基丁醇互為同分異構(gòu)體

D.S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該分子的分子式為C15H20O4

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