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8．下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列．
A．①②B．②④C．①④D．②③

分析 ①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無序，晶體有自范性，非晶體無自范性；
②含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體；
③共價鍵可決定分子的穩(wěn)定性；
④晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，有自范性．

解答 解：①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無序，晶體有自范性，非晶體無自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故正確；
②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故錯誤；
③共價鍵可決定分子的穩(wěn)定性，分子間作用力決定分子晶體熔沸點，故錯誤；
④晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，有自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故正確；
故選D．

點評 本題考查晶體和非晶體區(qū)別及晶體構成微粒判斷等知識點，明確晶體和非晶體特點、晶體構成微粒及晶體穩(wěn)定性影響因素即可解答，注意分子間作用力和氫鍵影響分子晶體熔沸點、化學鍵影響其穩(wěn)定性，為易錯點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列做法不正確的是（　�。�
A．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源
B．用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣
C．在50 mL量筒中配制0.1mol•L-1碳酸鈉溶液
D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（一）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表為幾種弱酸在25℃時的電離平衡常數
酸電離平衡常數K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8  K3=2.20×10-13
回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）從電離的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最強的是H2PO4-，最弱的是HPO42-．
（3）對于同一種多元弱酸，有不止一個電離平衡常數，多個常數K1、K2、K3、之間存在某種大小關系，此關系是K1＞K2＞K3；以碳酸為例，用離子方程式和必要的文字說明產生此規(guī)律的原因多元弱酸分步電離，上一級電離產生的H+抑制下一級的電離，所以碳酸的二級電離常數小于一級電離常數：H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得25℃時，c　mol/L CH3COOH的電離轉化率為α，則該溫度下醋酸的電離平衡常數K=${\;}_{C{H}_{3}COOH}$$\frac{c{α}^{2}}{1-α}$．
（二）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3；用SOCl2與AlCl3•6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是因為當與SOCl2混合共熱時，由于SOCl2極易吸水，防止AlCl3的水解，同時產生的HCl也可以抑制AlCl3的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．使酚酞變紅的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、NO3-
D．加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據方案I和方案Ⅱ下列說法合理的是（　�。�
A．若含X的混合物為碘水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液
B．若含X的混合物為乙醇和水，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為生石灰
C．若含X的混和物為KNO3和NaCl，可通過方案II進行分離，加入試劑為適量沸水
D．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅片為負極B．鋅片為負極
C．電子通過導線由銅片流向鋅片D．銅片上沒有有H2逸出

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20．1mol某有機物在稀硫酸作用下，水解生成2mol相同的物質．下列物質中：①蔗糖 ②麥芽糖 ③淀粉④ ⑤⑥⑦，符合題意的物質可能是（　�。�
A．①②⑤⑦B．②④⑤⑦C．②⑤⑥⑦D．①④⑤⑥

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17．某同學根據原電池的構成及其原理，設計了以下幾個裝置，以證明鐵、銅金屬性強弱順序．你認為下列現象符合客觀事實的是（　�。�
A．鐵上有氣泡
B．銅上有氣泡
C．鐵片上析出紅色的銅
D．AB為導體，反應一段時間后，鐵球向下傾斜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某有機化合物X（C12H13O6Br）遇FeCl3溶液顯紫色，其結構如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應得到A、B、C三種有機物，C中只有一種氫原子．A經鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質D，2003年11月《環(huán)球時報》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風靡美國，其中的主要酸性物質就是蘋果酸． 寫出A、B、C、D的結構簡式：
ABHOCH2CH2OHCD
（2）寫出與D屬于同類的同分異構體的結構簡式
（3）兩分子D通過分子間脫水可形成3種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學方程式．
（4）C經酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應的化學方程式．

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