【題目】物質(zhì)的量濃度之比為3:2:1的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)他們的體積相同時,三種溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比是( )
A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣,用途廣泛. 完成下列填空.
(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2:2NO+2CO 2CO2+N2+Q(Q>0) 某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為;溫度升高,K值(選填“增大”、“減小”、“不變”);前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=;若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生,達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 .
(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 .
(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨,反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 . a.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c.N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d.反應(yīng)停止,正、逆反應(yīng)的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3(溶液體積變化忽略不計),反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是;在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某金屬氯化物MCl2質(zhì)量為m克,含有0.4molCl-,則金屬M的摩爾質(zhì)量可表示為( )
A. (m+71) g/mol B. 5m g/mol C. (5m-71) g/mol D. (5m-35.5) g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是 ( )
A. 電離時能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸
B. 所有鹽電離時一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽離子
C. 酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的化合物,如CO2、SO3
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出)( )
A.裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
B.裝置用于石油的分餾
C.裝置用于實驗室制硝基苯
D.裝置可裝置證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向100mL 0.3 mol· L-1的NaOH溶液中緩慢通入一定量CO2,充分反應(yīng)后得到溶液A。
(1)若溶液A中的溶質(zhì)是單一成分,溶質(zhì)可能是_________________________。
(2)若向溶液A中逐滴加入c mol L_1的鹽酸,充分反應(yīng)后得溶液B,反應(yīng)過程中 產(chǎn)生二氧化碳(不考慮溶解于水)的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖 所示:
①寫出滴加“0~100mL”鹽酸過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。
②判斷溶液A中的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量_____________________。
③鹽酸的物質(zhì)的量濃度c =________ mol L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在.某工廠處理氨氮廢水的流程如下: 含NH4+的廢水 低濃度氨氮廢水 含余氯廢水 達(dá)標(biāo)廢水
(1)I中加入NaOH溶液,調(diào)pH=11并鼓入大量空氣.用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是;鼓入大量空氣的目的是 .
(2)II中加入適量NaClO溶液,控制pH在6~7,將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì). ①為了完全從廢水中去除氨氮,加入的NaClO與水體中NH4+的物質(zhì)的量之比最小是 .
②過程 II發(fā)生3個反應(yīng):
i.ClO﹣+H+═HClO
ii.NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O (NH2Cl中Cl元素為+1價)
iii. …
已知:水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用,被稱為“余氯”.圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關(guān)系示意圖.其中氨氮含量最低的點是c點.
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化學(xué)式表示);反應(yīng)iii的化學(xué)方程式是 .
(3)III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水,要求達(dá)標(biāo)廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL﹣1 . 若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mgL﹣1 , 則處理10m3含余氯廢水,至多添加10% Na2SO3溶液kg(溶液體積變化忽略不計).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時的某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響),則x表示( )
A.各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
B.各電解池陽極質(zhì)量的增加
C.各電解池陰極質(zhì)量的增加
D.各電極上放電的離子總數(shù)的變化
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