Question

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測得該反應(yīng)在不同時間的CO濃度如表：

時間（s） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5
c（CO）	3.60×10﹣3	3.05×10﹣3	2.85×10﹣3	2.75×10﹣3	2.70×10﹣3	2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

Answer 1

【答案】
（1） ；減小；1.875×10﹣4mol/（L?s）；增大壓強(qiáng)
（2）催化劑在500℃左右具有最佳活性
（3）bc
（4）c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；幾乎不變
【解析】解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，所以K= ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度時平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減小，v（CO）= = =3.75×10﹣4mol/l，v（N2）= =1.875×10﹣4mol/（Ls）；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動可以通過改變壓強(qiáng)，使平衡正向移動，故答案為： ；減�。�1.875×10﹣4mol/（Ls）；增大壓強(qiáng)；（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等知識，故答答案為：催化劑在500℃左右具有最佳活性；（3）a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，并不是不變，故錯誤；

b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

d．化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應(yīng)不可能停止，故錯誤；

故選：bc；（4）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），依據(jù)溶液呈電中性有：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），因為c（H+）＞c（OH﹣），∴c（NH4+）＜c（Cl﹣），故離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變，故答案為：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；幾乎不變．

（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積寫平衡常數(shù)的表達(dá)式，根據(jù)溫度對平衡移動的影響判斷反應(yīng)的平衡常數(shù)的變化；根據(jù)v= ，進(jìn)行計算；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡正向移動；（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等知識；（3）原變化的量現(xiàn)不變，說明達(dá)平衡狀態(tài)；（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計），生成氯化銨，是強(qiáng)酸弱堿鹽，離子濃度的大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；離子濃度幾乎不變．