Question

對溶液的研究和認(rèn)識，在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域具有重要意義．
（1）現(xiàn)有一種含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的溶液，請回答下列問題：
①組成該溶液的微觀粒子有

 

．
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

；
③若向該溶液中逐滴加入KOH溶液時(shí)，下列圖象能表示Aˉ離子數(shù)目變化趨勢的是

 

；
④現(xiàn)將1體積0.04mol?L^-1HA溶液和1體積0.02mol?L^-1NaOH溶液混合，得到2體積混合溶液．若該混合液顯堿性，則其c（A^-）

 

0.01mol?L^-1（填“＜”、“=”或“＞”）；若該混合液顯酸性，溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是

 

．
（2）血液里含有的H₂CO₃和NaHCO₃，與上述情況相似，對保持血液pH的穩(wěn)定起到重要作用．
當(dāng)c（H⁺）增大時(shí)，血液中消耗H⁺的離子方程式為

 

；
當(dāng)c（OH^-）增大時(shí)，血液的pH也能保持基本穩(wěn)定，試結(jié)合離子方程式簡要說明

 

．

Answer 1

分析：（1）①溶液中存在酸根離子的水解平衡、水的電離平衡、酸和鹽的電離，據(jù)此判斷溶液中存在的微粒；
②弱酸根離子能和強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸；
③向混合溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽，促進(jìn)酸的電離；
④二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于HA的電離程度；若混合溶液呈酸性，則酸根離子水解程度小于HA的電離程度，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大��；
（2）溶液中存在碳酸氫根離子的水解、碳酸的電離等平衡，c（H⁺）增大時(shí)，溶液中碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，c（OH^-）增大時(shí)，碳酸和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子．

解答：解：（1）①HA為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，NaA為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中存在的微粒有H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺，
故答案為：H₂O、HA、H⁺、OH^-、A^-、Na⁺；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時(shí)，氯化氫電離出的氫離子和酸根離子反應(yīng)生成HA，其離子反應(yīng)方程式為A^-+H⁺?HA，故答案為：A^-+H⁺?HA；
③若向該溶液中加入氫氧化鉀溶液時(shí)，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，從而促進(jìn)HA的電離，導(dǎo)致溶液中酸根離子數(shù)目增大，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，酸根離子濃度最大，故選C；
④二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液呈堿性，說明酸根離子水解程度大于HA的電離程度，二者混合時(shí)溶液體積增大一倍，所以c（A^-）＜0.01mol?L^-1；
若混合溶液呈酸性，則酸根離子水解程度小于HA的電離程度，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（A^-）＞c（Na⁺），酸的電離程度較小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（H⁺），則該溶液中離子濃度大小順序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）溶液中存在碳酸氫根離子的水解、碳酸的電離等平衡，c（H⁺）增大時(shí)，溶液中碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為HCO₃^-+H⁺?H₂CO₃，
c（OH^-）增大時(shí)，碳酸和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為H₂CO₃+OH^-?HCO₃^-+H₂O，
如果向溶液中加入堿時(shí)，碳酸和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液堿性減弱，
故答案為：HCO₃^-+H⁺?H₂CO₃；H₂CO₃+OH^-?HCO₃^-+H₂O，向溶液中加入堿時(shí)，碳酸和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液堿性減弱．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意（2）中加入酸或堿時(shí)，溶液酸堿性變化不大，該溶液為緩沖溶液．