12．室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
序號(hào)①②
pH1212
溶液氨水氫氧化鈉溶液
A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均為Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol•L-1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的①②兩溶液分別與0.01mol•L-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

分析 A．一水合氨不能拆開(kāi)，離子方程式中需要保留化學(xué)式；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
C．pH相等的強(qiáng)堿和弱堿加水稀釋?zhuān)瑥?qiáng)堿溶液pH變化大；
D．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多．

解答 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，pH=12的氨水中，其物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)，NaOH溶液pH變化大，故C正確；
D．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多，與鹽酸中和時(shí)消耗的鹽酸①＞②，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵，注意鋁離子與氨水反應(yīng)的離子方程式中，一水合氨不能拆開(kāi)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．溶有NaBr．KI的溶液中，通入足量氯氣充分反應(yīng)，然后將所得溶液蒸干灼燒，所得固體為（　�。�
A．Br2B．I2和 KClC．I2．KCl和NaClD．KCl和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E表示活化能；E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱．
（3）圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鐵釘放入硫酸鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．稀鹽酸滴入硝酸銀溶液中；Ag++Cl-═AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol苯分子中含有0.3NA個(gè)碳碳雙鍵
B．1L 1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含有的分子數(shù)共為NA
D．50mL  18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．常溫常壓下，22克CO2和0.5NA個(gè)CH4分子的體積是相等的
B．12克金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
C．7.8克Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為0.2NA
D．含1molFeCl3的分散系中，最多可形成膠體粒子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NaA溶液pH=10B．0.01 mol•L-1 HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知，I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3-）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
B．狀態(tài)A的c （I2）比狀態(tài)D的小
C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率
D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D．化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA

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