原電池是將
 
能轉(zhuǎn)化
 
能的裝置，上述裝置中屬于原電池的是
 
，該原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生
 
反應(yīng)，反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
，總反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；較活潑金屬做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．
解答： 解：原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
A中沒有形成閉合不能形成原電池，B中Fe、Ag、硫酸構(gòu)成的原電池，C中酒精不是電解質(zhì)溶液不能形成原電池，D中沒有兩個(gè)活潑性不同的電極不能構(gòu)成原電池，
Fe、Ag、硫酸構(gòu)成的原電池中活潑金屬Fe做負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，金屬銅做正極，發(fā)生銀離子得電子得還原反應(yīng)，則正極反應(yīng)為：2Ag++2e-═2Ag，總反應(yīng)式為Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
故答案為：化學(xué)；電；B；氧化；Fe-2e-═Fe2+；2Ag++2e-═2Ag；Fe+2Ag+-═2Ag+Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，涉及正負(fù)極的判斷及電極方程式的書寫等，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)符合圖圖示的是（　�。�
A、鋁片與鹽酸的反應(yīng)
B、鹽酸與NaOH溶液的中和反應(yīng)
C、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．
（1）如果將CO2和H2以1：4的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源．請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2→
 
+2H2O
（2）若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是
 
（填字母）．
A．烷烴         B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴
（3）二氧化碳“組合轉(zhuǎn)化”的某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：，此烷烴的一溴代物有
 
種；若此烷烴由炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，用系統(tǒng)命名法命名該炔烴為
 

（4）某烴蒸氣完全燃燒時(shí)，消耗2.5倍于其體積的O2，產(chǎn)生等于其體積的水蒸氣（體積均在相同條件下測(cè)定）．該烴的結(jié)構(gòu)式為
 
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該烴的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O?2SO3，3分鐘后測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
 
（2分），用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
 mol?L-1?min-1．
Ⅱ．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究
 
 對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時(shí)，
 
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
 
．（2分）
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．Na2O2所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是
 
，該化合物是
 
（“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．用電子式表示其形成過程
 
．
（Ⅱ）（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型．
①乙烯和氯化 氫反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
；
②苯和濃硝酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
；
③苯和溴 反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)類型：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3．該氧化還原反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO
B、FeSO4
C、Fe（NO3）3
D、Fe2（SO4）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X為SO2氣體，也可將SO2換成Na2SO3
B、設(shè)備Y為蒸餾塔
C、在提取溴的過程中一定有Br-被氧化
D、工業(yè)上每獲得1mol Br2，需要消耗Cl2的體積最多為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）

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