Question

【題目】按如圖1所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；
（2）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從下圖選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)椋ㄓ媒涌谧帜副硎荆゛﹣ fgbch ， 描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
（3）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法：；
（4）經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+ ， 這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵．原因是（用離子方程式說(shuō)明）：；
（5）某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是：；
②為了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是（填序號(hào)）．
A．電源中的a為正極，b為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e﹣═H2↑

Answer 1

【答案】
（1）Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2
（2）黑色的氧化銅變成紅色，白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色
（3）取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子
（4）如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色
（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；ABD
【解析】（1）在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2； 故答案為：Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；（2）將產(chǎn)生的氣體干燥后再與氧化銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)閍fgbch，能驗(yàn)證氣體為氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色的氧化銅變成紅色，白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，故答案為：fgbch；黑色的氧化銅變成紅色，白色的無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色；（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的簡(jiǎn)單方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，若溶液變紅色證明含有Fe3+ ， 否則不含；故答案為：取少量濾液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，證明含有鐵離子，否則無(wú)鐵離子；（4）反應(yīng)生成四氧化三鐵可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若鐵粉過(guò)量，還可以和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液中可能含有鐵離子，也可能不含有鐵離子；故答案為：如果反應(yīng)后的混合物中含有過(guò)量的鐵粉，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 鐵粉把鐵離子全部還原為亞鐵離子后滴入KSCN溶液不變紅色；（5）①氫氧化亞鐵不穩(wěn)定接觸空氣時(shí)很快被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；②要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，利用生成的氫氣趕凈裝置中的氧氣，氫氣應(yīng)在下面的電極產(chǎn)生，A．產(chǎn)生氫氣的電極應(yīng)為陰極，所以根據(jù)裝置圖可知，電源中的a為正極，b為負(fù)極，故A正確；B．可以用NaCl溶液作為電解液，陰極產(chǎn)生氫氧化鈉與陽(yáng)極產(chǎn)生的亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，故B正確；C．陽(yáng)極用鐵作電極，陰極不一定要用鐵作電極，故C錯(cuò)誤；D．陰極是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式是2H++2e﹣═H2↑，故D正確，故選：ABD．
（1）在高溫下，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有四氧化三鐵和氫氣；（2）生成的氣體產(chǎn)物為氫氣，氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，氫氣與氧化銅反應(yīng)之前要干燥，據(jù)此檢驗(yàn)即可；（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的簡(jiǎn)單方法是滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色；（4）反應(yīng)生成四氧化三鐵可以與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，若鐵粉過(guò)量，還可以和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液中可能含有鐵離子，也可能不含有鐵離子；（5）①氫氧化亞鐵不穩(wěn)定接觸空氣時(shí)很快被氧化為氫氧化鐵；
②要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，利用生成的氫氣趕凈裝置中的氧氣，氫氣應(yīng)在下面的電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；