【題目】某藥物丙可由有機物甲和乙在一定條件下反應(yīng)制得:

下列說法正確的是

A.丙在堿性條件下水解生成CH318OH

B.甲分子中所有原子共平面

C.乙的化學(xué)式是C4H518OO

D.甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

觀察反應(yīng)可知,如圖,

甲的14C分別和乙的1、2C相連,形成六元環(huán),同時甲的1、23、4,乙的12C之間的雙鍵變成單鍵,并在甲的2、3C之間形成雙鍵,總的減少2個雙鍵,得到單一產(chǎn)物,所以該反應(yīng)應(yīng)屬加成反應(yīng)。

A. 丙在堿性條件下水解生成羧酸鹽,故A錯誤;

B. 甲分子中含有亞甲基,飽和碳及其相連的4個原子,只有3個原子共面,并不是所有原子共平面,故B錯誤;

C. 乙的化學(xué)式是C4H618OO,故C錯誤;

D. 碳碳雙鍵斷裂,變成碳碳單鍵,屬于加成反應(yīng),故D正確;

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步驟回答問題:

1)在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中,充分反應(yīng)。裝置a中發(fā)生的主要反應(yīng)是___;裝置d的作用是___。

2)反應(yīng)過程中,a外壁溫度升高,為提高原料利用率,采取以下措施:

①采用裝置c的目的是___

②利用溫度計控制溫度,適宜的溫度范圍為(填序號)___

A.>156℃ B 59℃80℃ C.<59℃

3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外,還需___,濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。

4)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中溶解的主要雜質(zhì)為苯,要進一步提純,下列操作中必須的是___(填入正確選項前的字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機物下列敘述正確的是

A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 不能使溴水褪色

C. 在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)

D. 易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是 (

A.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V

B.若投料比n(H2)n(CO2)=4:1,則圖中M點乙烯的體積分數(shù)約為5.88%

C.250℃,催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)體系中,c(Ag+)c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點對應(yīng)的Ksp 不相等

B.AgClc點的溶解度比b點的大

C.AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)

D.b點的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時,O2Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-xx=01)。下列說法不正確的是( 。

A.放電時,多孔碳材料電極為正極

B.放電時,外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時,電解質(zhì)溶液中Li+向鋰電極遷移

D.充電時,電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+ (1)O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,的電離常數(shù)分別為。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 曲線代表溶液

B. 溶液中水的電離程度:b點>c

C. c點到d點,溶液中保持不變(其中分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的試劑,氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇:CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g),在密閉容器中充入3mol氫氣和1mol二氧化碳,測得混合氣體中甲醇的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示:

試回答下列問題:

1該反應(yīng)是______(放熱吸熱)反應(yīng)。該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式是:______,為了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意寫一條合理的建議)

2解釋0~T0內(nèi),甲醇的體積分數(shù)變化趨勢:______。

3氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率______(大于、小于等于,下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率______;其它條件相同,甲醇在Q點的正反應(yīng)速率______甲醇在M點的正反應(yīng)速率。

4B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系,請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件,兩條曲線對應(yīng)的條件分別為:一條曲線對應(yīng)的壓強是1.01×105Pa;另一條曲線對應(yīng)的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-V元素的化合價是________,溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式為________

(2)偏釩酸銨是最普通的釩酸鹽,將V2O5溶于碳酸鈉溶液中(有氣體生成),然后加入氯化銨,便可析出偏釩酸銨(NH4VO3),該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;當(dāng)pH超過8.0時偏釩酸銨會發(fā)生轉(zhuǎn)化,其原因是溶液中的VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-________(請另寫出一點原因)。

(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=pkJ/mol反應(yīng)的催化劑,其催化原理如圖2所示。

①過程a和過程b的熱化學(xué)方程式為

V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) ΔH=qkJ/mol

V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s) ΔH=rkJ/mol

則過程c的熱化學(xué)方程式為_________。

T℃時反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0SO3的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖3所示。T℃時,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達到平衡后,體系總壓強為0.10MPa。則T℃時B點的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=_________。

(4)全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如圖4所示。

①充電過程中,右槽溶液顏色逐漸由________色變?yōu)?/span>________色;

②充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個,則左槽溶液中n(H+)的變化量為______。

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