下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 (          )
A.碳在氧氣中的燃燒B.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:①101 kPa時,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol;
②稀溶液中,H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ/mol 
下列結(jié)論正確的是
A.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示,則ΔH3H1
B.若碳的燃燒熱用ΔH3來表示,則ΔH3H1
C.濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知3克乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量是155.98kJ,則下列乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是(  )
A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol
B.C2H6(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8kJ/mol"
C.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol
D.C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共15分) I(9分)寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式
(1)N2 (g)與H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.1KJ熱量。
                                                               
(2)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ熱量。
                                                               
(3)1molC(石墨)與適量H2O(g)反應(yīng)吸收131.3KJ熱量
                                                               
II .(6分)(1)化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化,化學(xué)鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學(xué)鍵形成時會__________能量(填“放出”或“吸收”);如果一個化學(xué)反應(yīng),化學(xué)鍵斷裂時的能量變化大于化學(xué)鍵形成時的能量變化,則該反應(yīng)屬于_________反應(yīng);如果一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系,則該反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。

(2)不同形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換,如:化學(xué)能和電能、熱能之間的相互轉(zhuǎn)換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答:

①從能量角度看,它屬于____________能轉(zhuǎn)化為____________能;
②裝置中Zn為____________極。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)能源問題是人類社會面臨的重大課題,甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
(1)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,則該反應(yīng)的△H         0。(填“>、<或=”下同)

(2)在某溫度下,向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)的壓強為開始時的          倍。
(3)利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置:

①則該裝置中b為            極,寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ,
②當鋅片的質(zhì)量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為           L。
(4)低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式,其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l)="=" C2H4(g)+3O2(g)      ΔH=+1411.0 kJ/mol    
2CO2(g)+3H2O(l)="=" C2H5OH(1)+3O2(g)  ΔH=+1366.8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

分析以下幾個熱化學(xué)方程式,哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是( )
A.C(s)+O2(g)="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol
B.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

列說法或表示方法中正確的是(    )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2
B.由C(石墨)→C(金剛石);ΔH="+1.9KJ/mol" ,可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定
C.在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D.在稀溶液中:H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l);ΔH="-57.3KJ/mol" ,若將0.5 mol濃H2SO4溶液與含1 molNaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(6分)實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是        
(2)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用             次,
某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別
測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的觀點,為什么?                      ;
                                                             。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為            ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);

下列說法正確的是______(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(4)在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為               ;
(5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極的反應(yīng)式為              、正極的反應(yīng)式為                        

查看答案和解析>>

同步練習冊答案