Question

（共15分） I（9分）寫出下列熱化學反應方程式
（1）N₂ (g)與H₂(g)反應生成1molNH₃(g)，放出46.1KJ熱量。
                                                               
（2）1molC₂H₅OH(l)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8KJ熱量。
                                                               
（3）1molC（石墨）與適量H₂O(g)反應吸收131.3KJ熱量
                                                               
II .（6分）（1）化學反應中均伴隨著能量的變化，化學鍵的斷裂和形成是發(fā)生能量變化的主要原因。生成物中化學鍵形成時會__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一個化學反應，化學鍵斷裂時的能量變化大于化學鍵形成時的能量變化，則該反應屬于_________反應；如果一個化學反應，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關系，則該反應屬于__________反應。

（2）不同形式的能量可以相互轉換，如：化學能和電能、熱能之間的相互轉換。如圖是一個原電池工作原理的示意圖。試回答：

①從能量角度看，它屬于____________能轉化為____________能；
②裝置中Zn為____________極。

Answer 1

（18分）I（1）1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)＝NH₃(g)  △H＝－46.1 kJ·mol^-1
（2）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol^-1
（3）C（石墨s）+H₂O(g)="=" CO(g)+ H₂(g)；△H＝131.3 kJ·mol^-1（每空2分）
II（1）放出  吸熱 放熱 （2）①化學 電 ②負   （每空1分）

I熱化學方程式的書寫，注意物質的狀態(tài)，計量數(shù)，吸放熱與△H的 “+”“ -”號間關系。
（1）1/2N₂(g)＋3/2H₂(g)＝NH₃(g)  △H＝－46.1 kJ·mol^-1
（2）C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(l)；△H＝－1366.8 kJ·mol^-1
（3）C（石墨s）+H₂O(g)="=" CO(g)+ H₂(g)；△H＝131.3 kJ·mol^-1
II（1）放出  吸熱 放熱 （2）①化學 電 ②Zn為活潑金屬，作負極。