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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機溶劑,光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定的含量。請回答下列相關問題。

IFeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。

1)制備FeC2O4·2H2O時,加入3molL硫酸的作用是________________________。

IIK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇,過濾、洗滌、干燥。

2)制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3],兩個化學方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

3H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。

III含量的測定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3molL的硫酸,用0.02000molL的標準KMnO4溶液滴定,重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

4)滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中,判斷滴定終點的依據是_________________。

5)滴定終點時,所得溶液中的溶質除硫酸外,還有__________________________(寫化學式),K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________

【答案】抑制的水解(答案合理即可) 分解過量的(答案合理即可) 酸式滴定管 最后一滴標準溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色且不再改變 50%

【解析】

1)制備時,加入硫酸的作用是抑制的水解;

2)根據信息第一個生成K3[Fe(C2O4)3]的化學方程式是;

3)為避免其干擾后續(xù)實驗,可將混合物加熱煮沸,使過量的分解;

4溶液有強氧化性,會腐蝕橡膠;

5)草酸根被氧化生成二氧化碳,高錳酸根離子中的被還原生成,所以溶液中除過量硫酸外,還有;由題給數據計算可得。

1(NH4)2Fe(SO4)2為強酸弱堿鹽,NH4+、在溶液中水解使溶液成酸性,加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解,有利于FeC2O4·2H2O的制備,故答案為:抑制Fe2+的水解;

2)由題給信息可知,FeC2O4K2C2O440℃條件下與雙氧水反應生成K3[Fe(C2O4)3]和氫氧化鐵沉淀,反應的化學方程式為,故答案為:;

3)由于加入了過量的,為避免其干擾后續(xù)實驗,可將混合物加熱煮沸,使過量的分解,故答案為:分解過量的;

4溶液有強氧化性,會腐蝕橡膠,應盛放在酸式滴定管中;當完全反應時,再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液會變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不褪色,故答案為:酸式滴定管;最后一滴標準溶液滴入后,溶液變?yōu)闇\紅色且不再改變;

5)草酸根被氧化生成二氧化碳,高錳酸根離子中的被還原生成,所以溶液中除過量硫酸外,還有三種溶質;由題意可知,晶體中的質量為,則的質量分數為×100%=50%,故答案為:、;50%。

練習冊系列答案
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【題目】某小組同學通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應。實驗記錄如下表所示,下列說法錯誤的是

序號

實驗步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實驗現象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無明顯現象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有利余、溶液黃色褪去,變成藍色,加入蒸餾水后無白色沉淀

A.實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對比實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說明白色沉淀的產生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關

C.向實驗Ⅲ反應后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現白色沉淀

D.實驗Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

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【題目】氮化硅(Si3N4)是一種重要的結構陶瓷材料,實驗室通常利用干燥的氮氣與晶體硅的粉末在13001400℃下反應制備氮化硅,所用裝置如圖所示(部分儀器已省略),下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅲ處省略了加熱儀器酒精燈

B.裝置Ⅱ所裝試劑為濃硫酸

C.實驗中要先對裝置Ⅲ加熱再打開分液漏斗活塞

D.若將晶體硅粉末分散在石棉絨中反應會更充分

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【題目】已知酸性:> H2CO3>>HCO3-,綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素,將轉變?yōu)?/span>的最佳方法是

A. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaOH溶液

B. 與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3溶液

C. 與足量的NaOH溶液共熱后,再通入足量CO2

D. 與足量的NaOH溶液共熱后,再加入適量H2SO4

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【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗,不能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱:S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強弱:硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯

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【題目】乙二酸,又稱草酸,通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關于H2C2O4的說法正確的是

A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O

B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑

C.乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得

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【題目】下列物質的性質與應用均正確且二者具有對應關系的是 ( )

A.鈉鉀合金的導熱性強,可用作快中子反應堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料

C.溶液顯堿性,可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

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H2O2 Cl2、SO2

NO2O2 N2、H2

A.①②③B.②④

C.③④D.②③

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【題目】(1)25 ℃、101 kPa的條件下,請回答下列有關問題:

①由HH→H2,當形成1 mol H—H鍵時,要________(吸收放出,下同)436 kJ的能量;由Cl2→ClCl,當斷裂1 mol Cl—Cl鍵時,要________243 kJ的能量。

②對于反應H2(g)Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時,反應過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應:aH2(g)Cl2(g)2HCl(g)bH2(g)Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中,相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時,放出的能量________(相等不相等”)。

(2)①根據圖示的能量轉化關系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(吸收放出”) ________kJ能量。

1mol CO(g)的總鍵能_______(填、“=”1mol CH3OH(l)的總鍵能

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