【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下表所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有利余、溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被還原

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān)

C.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同

【答案】D

【解析】

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:少量銅粉加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液,充分振蕩,加2mL蒸餾水,銅粉少時(shí),溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明鐵離子氧化銅生成銅離子;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:過(guò)量銅加入1ml0.1mol/L氯化鐵溶液,充分振蕩,加2mL蒸餾水,銅粉有余,溶液黃色褪去,鐵離子全部和銅反應(yīng),加入蒸餾水后生成白色沉淀說(shuō)明銅被氧化產(chǎn)物有亞銅離子,生成CuCl白色沉淀;

實(shí)驗(yàn)Ⅲ:過(guò)量銅加入1ml0.05mol/L硫酸鐵溶液,充分振蕩,加2mL蒸餾水,銅粉有余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后無(wú)白色沉,說(shuō)明鐵離子反應(yīng)完全,生成的溶液中可能含銅離子和亞銅離子,據(jù)此分析判斷。

A.由分析可知,實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液黃色變淺或褪去,均涉及Fe3+被還原,A項(xiàng)正確,不符合題意;

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可知,白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、III可知,白色沉淀CuCl的產(chǎn)生與溶液的陰離子種類(lèi)有關(guān),故B正確,不符合題意;

C.向?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液,可能出現(xiàn)白色CuCl沉淀,C項(xiàng)正確,不符合題意;

D.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中有CuCl沉淀生成,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中沒(méi)有CuCl沉淀生成,因此加入蒸溜水后,c(Cu2+)不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤,符合題意;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一些資料認(rèn)為NO不能與Na2O2反應(yīng),某同學(xué)提出質(zhì)疑,他認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)該更容易被Na2O2氧化。査閱資料:

a.2NO+Na2O2=2NaNO2;

b.6NaNO2+3H2SO4()=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O

某同學(xué)用如圖所示裝置(部分夾持裝置略),探究NONa2O2的反應(yīng)。

1)請(qǐng)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___

2B中觀察到的主要現(xiàn)象是___。

3)在反應(yīng)前,打開(kāi)彈簧夾,通入一段時(shí)間N2,目的是___

4)充分反應(yīng)后,檢驗(yàn)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是___。

5NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣,可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,NO轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示:

①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-NO,其離子方程式為___,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8LNONaClO溶液完全吸收,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。

NaClO溶液的初始pH越小,NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 g/mL。

1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L;含NaOH的物質(zhì)的量為________。

4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物F用于制造香精,可利用下列路線(xiàn)合成。

回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)是______________

2B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________。

3)①~⑥中屬于取代反應(yīng)的有________________(填序號(hào))

4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

5C有多種同分異構(gòu)體,與C具有相同官能團(tuán)的有_________(不包括C),其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________(任寫(xiě)一種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變可使反應(yīng)速率加快的是(  )

A. 增加C的量

B. 將容器的體積減小一半

C. 保持體積不變,充入氮?dú)馐贵w系的壓強(qiáng)增大

D. 保持壓強(qiáng)不變,充入氮?dú)馐贵w系的體積增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物丙可由如下反應(yīng)得到

丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能是(

A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br

C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?倽舛鹊姆?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)c(H2PO4-)+c(HPO42)+c(PO43)

B.該溫度下,H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka310-12

C.H3PO4的電離方程式為:H3PO4 3H+ + PO43

D.滴加少量Na2CO3溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

NaHS溶液中加入鹽酸產(chǎn)生大量氣泡

氯的非金屬性強(qiáng)于硫

B

向溶液中加鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中一定含

C

將鐵片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入濃硝酸,鐵片表面產(chǎn)生氣泡

銅的活潑性強(qiáng)于鐵

D

常溫下測(cè)得CH3COONH4溶液pH=7

相同溫度下CH3COOHNH3·H2O電離常數(shù)相同

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機(jī)溶劑,光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測(cè)定的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

IFeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過(guò)濾、洗滌。

1)制備FeC2O4·2H2O時(shí),加入3molL硫酸的作用是________________________。

IIK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過(guò)量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌、干燥。

2)制備過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3[Fe(C2O4)3],兩個(gè)化學(xué)方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

3H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是______________________

III含量的測(cè)定

稱(chēng)取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3molL的硫酸,用0.02000molL的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

4)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱(chēng))中,判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________

5)滴定終點(diǎn)時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有__________________________(寫(xiě)化學(xué)式),K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案