Question

2．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+6H⁺+2H₃AsO₃═2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃、②還原性：As＞SnCl₂、③每生成1mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol、④M為OH^-、⑤SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物．

• A． ①③⑤
• B． ①②④⑤
• C． ①②③④
• D． 只有①③

Answer 1

分析 由原子守恒可知，M為H₂O，反應中Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應中基本概念來解答．

解答 解：①因As元素的化合價降低，則氧化劑是H₃AsO₃，故正確；
②反應中Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl₂，故錯誤；
③As元素由+3價降低為0，每生成1mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（3-0）=3mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H₂O，故錯誤；
⑤因Sn元素的化合價升高，則SnCl₆^2-為氧化產(chǎn)物，故正確；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從原子守恒及化合價角度分析，題目難度不大．