【題目】[化學(xué)一-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]在堿的作用下,兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時(shí)失去一分子醇,該反應(yīng)稱(chēng)克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:。利用Claisen反應(yīng)制備化合物H的一種合成路線(xiàn)如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)物和生成物的實(shí)驗(yàn)式均相同,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,A的名稱(chēng)為____。
(2)F中含氟官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______;反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類(lèi)型是________。
(3)EF反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有____種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________、_________。
(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)合成原料,寫(xiě)出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線(xiàn)___________(無(wú)機(jī)試劑任進(jìn))。
【答案】 HC≡CH 苯乙烯 )醛基、酯基 消去反應(yīng) 13
【解析】根據(jù)B的分子式可判斷A為苯乙烯,A與HBr在過(guò)氧化氫的作用下發(fā)生加成了反應(yīng)生成B為,則A由苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)而得,在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成,在銅的催化下氧化得到苯乙醛,苯乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)后酸化得到苯乙酸,苯乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯乙酸乙酯,苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)生成F為和乙醇,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成。(1)反應(yīng)I的反應(yīng)物 苯和生成物苯乙烯的實(shí)驗(yàn)式均相同,則X為乙炔,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH, A的名稱(chēng)為苯乙烯;(2)F()中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是: 醛基、酯基;反應(yīng)II是發(fā)生消去反應(yīng)生成;(3)E→F反應(yīng)是苯乙酸乙酯與甲酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)生成F為和乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)B()的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體:若溴取代在乙苯乙基上還有一種,取代在乙苯苯環(huán)上有3種,若為二甲苯的取代,鄰二甲苯上有3種,間二甲苯上有4種,對(duì)二甲苯有2種,總共有13種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰則高度對(duì)稱(chēng)則有兩個(gè)等效的甲基,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、;(5)乙醇被酸性高錳酸鉀氧化得到乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性條件下反應(yīng)得到乙酰乙酸乙酯,合成路線(xiàn)為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象或事實(shí) | 解釋 |
A | 蒸發(fā)NaAlO2溶液可以獲得固體NaAlO2 | NaAlO2在水中不會(huì)水解 |
B | 施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效 |
C | 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) | 漂白粉中的ClO-可以水解成HClO |
D | FeCl3溶液可用于水處理 | FeCl3中Fe3+具有氧化性可殺菌消毒 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃
B.Na與NaCl在灼燒時(shí)火焰顏色相同
C.可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別NaCl和KCl
D.焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 4.0 | 開(kāi)始溶解時(shí)的pH | 7.8 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時(shí)的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過(guò)濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:稱(chēng)取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中,若有1molHNO3 被還原,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )
A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】立方烷(C8H8)外觀為有光澤的晶體。其八個(gè)碳原子對(duì)稱(chēng)地排列在立方體的八個(gè)角上。以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 立方烷在空氣中可燃,燃燒有黑煙產(chǎn)生
B. 立方烷一氧代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種
C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分異構(gòu)體
D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬釩(V)及其化合物有著廣泛的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)釩在溶液中的主要聚合狀態(tài)與溶液的pH關(guān)系如圖1所示。V2O74-中V元素的化合價(jià)是_____,請(qǐng)寫(xiě)出溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子方程式:____________。
(2)“弱堿性按鹽沉釩法”原理是在含有釩元素的溶液中加入銨鹽后形成NH4VO3沉淀,圖2是在工業(yè)生產(chǎn)中不同pH環(huán)境下沉釩率的測(cè)定值。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常選擇pH=7.5為沉釩的最佳條件,當(dāng)pH超過(guò)8.0時(shí)沉釩率降低,其原因是溶液中VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-、_______。(請(qǐng)另寫(xiě)出一點(diǎn)原因)
(3)NH4VO3在高溫下分解產(chǎn)生的V2O5可作為硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化劑,其催化原理如圖3所示。
①過(guò)程a和過(guò)程b的化學(xué)方程式為:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q;
V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r
請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)程c的熱化學(xué)方程式:_________________。
②t2℃下,反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0;SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。t℃下,將2molSO3置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)的值是__________。
(4)全釩夜流電池是一種可充電電池,裝置如圖所示。若在放電過(guò)程中有H+從A池移向B池,則:
①放電過(guò)程中,起負(fù)極作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充電過(guò)程中,陽(yáng)極方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是( )
A. 溫度 B. 濃度 C. 催化劑 D. 物質(zhì)性質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c()的說(shuō)法正確的是
A. a、b、c的分子式均為C8H8
B. a、b、c均能與溴水發(fā)生反應(yīng)
C. a、b、c中只有a的所有原子會(huì)處于同一平面
D. a、b、c的一氯代物中,b有1種,a、c均有5種(不考慮立體異構(gòu))
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