【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C（s） + 2NO（g）CO2（g） + N2（g），平衡時c（NO）隨溫度T的變化如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為pB、pC、pD ，則pC>pD=pB

D. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正<v逆

【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，隨著溫度升高，NO的濃度增大，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故錯誤；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，此反應(yīng)正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即K1>K2，故錯誤；C、B和D的溫度相等，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，氣體物質(zhì)的量不變，因此壓強(qiáng)不變，即pD=pB，C的溫度高于比B的溫度，根據(jù)阿伏加德羅推論，壓強(qiáng)和溫度成正比，即pc>pB，故正確；D、曲線表示平衡線，D達(dá)到平衡，NO的濃度降低，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學(xué)的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應(yīng)式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標(biāo)況下）氣體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）

A. 用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B. 油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸鹽和丙三醇

C. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

D. 石油的分餾、煤的干餾、汽化及液化都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑，又不作還原劑的是

A. Na2O+H2O=2NaOH B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. 3NO2+H2O=2HNO3+ NO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g）＋I(xiàn)2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I(xiàn)2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1mol固態(tài)碘升華需吸熱17kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，說明稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）

A. 金屬鈉著火，立即用水撲滅

B. 實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈

C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗

D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（ ）
A.有鹽類物質(zhì)生成
B.有酸類物質(zhì)生成
C.有油脂類物質(zhì)生成
D.有酯類物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_________（填化學(xué)式，下同）；比較③④⑦⑧的簡單離子半徑由大到小依次為_________________；

（2）元素⑧的氣態(tài)氫化物的電子式為_____，元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____；

（3）⑧的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________，所得產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有____________；

（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____>_______（用化學(xué)式表示）；

（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________；

（6）元素④和③形成的化合物屬于________化合物，用電子式表示其形成過程__________。

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