【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。

（2）B位于元素周期表中第________周期,第________族。

（3）C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式________

【答案】 氮 硫 氟 三 ⅥA F2+H22HF 2NH3+H2SO4(NH4)2SO4

【解析】A、B、C為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置知，A和C位于第二周期、B位于第三周期，設(shè)B原子序數(shù)為x，則A原子序數(shù)為x-9、C原子序數(shù)為x-7，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則x-9+x-7=x，則x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素。

(1)通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；

(2)B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案為：三；ⅥA；

(3)C為F元素，氟與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+H2=2HF，故答案為：F2+H2=2HF；

(4)A的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故答案為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是

A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g /mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學(xué)式

鍵長/nm

鍵角

沸點/℃

H2S

1.34

92.3

-60.75

H2Se

1.47

91.0

-41.50

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號

I5/KJ·mol-1

I6/KJ·mol-1

I7/KJ·mol-1

I8/KJ·mol-1

A

6990

9220

11500

18770

B

6702

8745

15455

17820

C

5257

6641

12125

13860

A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是

A．72g SiO2晶體含4.8NA個σ鍵

B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含4NA配位鍵

C．在2.4g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為0.3NA

D．CO和N2等電子體，22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為___________________。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是__________________

（3）As4O6的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中As原子的雜化方式為___________________，1 mol As4O6含有σ鍵的物質(zhì)的量為_______________。

（4）該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如右圖所示。則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質(zhì)可能是 。

A．穩(wěn)定性

B．沸點

C．R-H鍵能

D．分子間作用力

（5）AsH3的沸點(-62.5℃)比NH3的沸點(-33.5℃)低，原因是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 用蒸餾的方法來分離甲苯、溴苯和辛烷的混合物

B. 催化裂化不僅可以提高汽油的產(chǎn)量，而且可以提高汽油的質(zhì)量

C. 裂化汽油可使溴水褪色

D. 裂解的目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015浙江理綜化學(xué)】Ⅰ．請回答：

（1）H2O2的電子式___________。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由________________。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________

Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。

請推測并回答：

（1）甲的化學(xué)式__________。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式__________。

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（5）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 食鹽是常用的調(diào)味劑和防腐劑

B. 淀粉在人體中最終水解為葡萄糖而被吸收

C. 多吃含鈣豐富的豆腐可預(yù)防骨質(zhì)疏松

D. 多吃富含維生素A的魚肝油可預(yù)防壞血病

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑與類別對應(yīng)錯誤的是

A. 調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B. 防腐劑——苯甲酸鈉

C. 疏松劑——碳酸氫鈉 D. 著色劑——葉綠素

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