【題目】已知：CH3-CH=CH2+HBrCH3-CHBr-CH3主要產(chǎn)物。1mol烴A充分燃燒后可以得到和。烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（2）上述反應(yīng)中，①是________反應(yīng)，⑦是________反應(yīng)。填反應(yīng)類(lèi)型

（3）寫(xiě)出C、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C______________H____________

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：_____________。

【答案】 加成 酯化或取代 +NaOH +NaBr

【解析】

1 mol烴A完全燃燒得8 mol CO2和4 mol H2O，則A的分子式為C8H8。根據(jù)流程圖，反應(yīng)①發(fā)生的是A與溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)②是B(鹵代烴)發(fā)生的消去反應(yīng)，反應(yīng)③是在E(含有不飽和碳碳鍵)與Br2的加成反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)物中溴原子的數(shù)目，說(shuō)明E中含有碳碳三鍵，則E為：，B為：，A為；因此C為：，根據(jù)題意信息，不對(duì)稱(chēng)烯烴A與HBr加成反應(yīng)生成D，D為：，則F為：，H為：，加成分析解答。

(1)根據(jù)上述分析， A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為： ；

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦是與乙酸的酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：加成；酯化或取代；

(3)由上述分析可知，C為， H為，故答案為：； ；

(4)D→F是在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH +NaBr，故答案為：+NaOH +NaBr。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定容積為 5L 的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ________________________ 。

（2）不能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填字母）

A．υ正(H2O)=υ逆(H2)

B．消耗 n mol H2 的同時(shí)消耗 n mol CO

C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

（3）若在固定容積為 5L 的密閉容器中加入的是 2 mol Fe(s)與 1 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，△H＜0，t1 秒時(shí)，H2 的物質(zhì)的量為 0.2 mol，到 t2 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí) H2的物質(zhì)的量為 0.35 mol。

①t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率υ（H2O）=____；達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)為____。

②若繼續(xù)加入 2 mol Fe(s)，則平衡___________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1molH2O再次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量為___________。

③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列說(shuō)法中，不正確的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 氫化物的沸點(diǎn)：W<X

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

D. W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常穩(wěn)下，某絕熱容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向該容器中滴加c(OH－)＝10－2mol·L－1的NaOH溶液，滴加過(guò)程中混合溶波的溫度(T)與所加溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.s點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B.r→s的過(guò)程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋)

C.pH＝10的NaX溶液，用蒸餾水稀釋10倍后，溶液的pH>9

D.已知某溫度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在該溫度下c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高濃度是5.3×10－8mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇(結(jié)構(gòu)式)是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可利用廢氣中的CO2合成CH3OH，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49 kJ·mol-1。

(1)已知反應(yīng)中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

O-H

C-O

C=O

E/(kJmol-1)

465

343

750

甲醇中C－H鍵比氫氣中H－H鍵____(填“強(qiáng)”或“弱”)。相同條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能Ea(正)＝210 kJ·mol-1，則逆反應(yīng)活化能Ea(逆)＝______kJ·mol-1。

(2)在1 L恒容密閉容器中充入CO2和H2，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/。C

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CH3OH)

①

150

0.23

0.19

0.03

②

200

0.10

0.26

0.02

③

200

0.17

a

0.01

實(shí)驗(yàn)①平衡常數(shù)K＝______，若在該溫度下起始時(shí)加入二氧化碳、氫氣、甲醇?xì)怏w和水蒸氣各0.10 mol，這時(shí)反應(yīng)向________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)，判斷理由是______。

實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為____。

實(shí)驗(yàn)③a＝_________。

(3)甲醇、空氣和稀硫酸可以形成燃料電池，其正極電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鐵是三種重要金屬，它們的單質(zhì)和化合物應(yīng)用十分廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鎂、鋁第一電離能大小的關(guān)系是I1(Mg)_________I1(Al)，金屬鎂、鋁熔點(diǎn)大小關(guān)系是Mg_________Al。（填“大于”、“等于”或“小于”）

(2)氯化鋁加熱時(shí)易升華，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁元素與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為Al2Cl6，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。其中處于中間的Al原子雜化軌道類(lèi)型為_________雜化，分子中所有原子_________(能、不能)在同一平面上。

(3)硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3三硝酸六尿素合鐵。產(chǎn)物是一種重要的配合物，用作有機(jī)鐵肥，簡(jiǎn)稱(chēng)鐵氮肥�；鶓B(tài)Fe3+的核外電子排布式為____________。尿素分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_______。NO3-的空間構(gòu)型為_________，經(jīng)測(cè)定N2O5晶體中存在NO2+和NO3-，NO2+中氮原子為_________雜化。

(4)碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無(wú)磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有________個(gè)，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________。若晶體密度為dg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA表示，寫(xiě)出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的敘述，正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.O2和O3互為同位素

C.苯乙烯（）所有原子一定在同一平面上

D.H2O和D2O化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有些特殊的鋼中含有Fe、C、Mn、V等元素，其中Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元素

Mn

Fe

電離能(kJ/mol)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

回答下列問(wèn)題：

(1)Mn元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為________。比較錳和鐵兩元素的電離能I2和I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是：________________。

(2)釩元素的某種配合物可增強(qiáng)胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol分子中含有配位鍵的數(shù)目是_____。

(3)鐵元素廣泛應(yīng)用，Fe2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe(CN)2沉淀，KCN過(guò)量時(shí)沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如圖離子所帶電荷未標(biāo)出。

①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CN-的電子式是___________。

②化合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于____晶體。

③寫(xiě)出沉淀溶解的化學(xué)方程式_______________________________。

④圖2的甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe的堆積方式為___________，己知該晶體的密度為ρg/cm3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長(zhǎng)為___________cm。

⑤圖2的乙是Fe-C-Mn合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe的個(gè)數(shù)為____________，該合金的化學(xué)式為___________。

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