15．下列說法中正確的是（　　）
A．發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
C．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
D．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多

分析 A．發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉；
B．碘鹽中碘以碘酸鈉的形式存在；
C．硫酸氫鈉水解呈酸性；
D．碳酸氫鈉可與鹽酸反應．

解答 解：A．發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，而不是氫氧化鈉，在加熱時可生成二氧化碳氣體而使焙制出的糕點疏松多孔，故A錯誤；
B．碘鹽中碘以碘酸鈉的形式存在，與淀粉不發(fā)生顏色反應，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉水溶液電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液中氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度，溶液呈酸性，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉可與鹽酸反應，且堿性較弱，可用于中和胃酸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及鈉的重要化合物、碘鹽以及硫酸氫鈉的電離等，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組氣體在光照和常溫下均能共存的是（　�。�
A．NO和O2B．HCl和NH3C．Cl2和CH4D．SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質與其用途相符合的是（　　）
①Cl2--做消毒劑 
②AgBr--制膠卷，感光紙 
③AgI--人工降雨 
④加碘食鹽--預防甲狀腺腫大 
⑤淀粉--檢驗I2的存在 
⑥NaClO--漂白紡織物   
⑦Na-k合金--核反應堆導熱劑．
A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學探究KMnO4溶液和H2O2的反應．
（1）配平反應的離子方程式：
2MnO4-+3 H2O2-2MnO2+3O2↑+2H2O+2OH-
（2）對上述反應分析可得出的結論是b
a．H2O2作為氧化劑被還原為O2
b．氧化性：MnO4-＞O2
c．每生成lmolO2轉移4mol電子
d．H2O2既有氧化性又有還原性
（3）該同學利用圖1裝置完成上述實驗，為實現(xiàn)反應可控，應將H2O2放入分液漏斗中（填儀器名稱）
（4）在溶液勻速滴入的前提下，將反應記錄數(shù)據(jù)繪制為圖2．則0～a mi內，v（O2）=$\frac{0.3}{a}$mol/min，曲線所表示的含義為：隨著反應的進行，生成O2的速率逐漸加快．
對此現(xiàn)象可能的解釋有（可不填滿，也可補加）：
①該反應為放熱反應，產(chǎn)生的熱量使溫度升高，加快反應速率
②反應生成的MnO2起催化作用
③、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物F （C9H10O2） 是一種有茉莉花香味的酯．用下圖所示的方法可以合成F．其中A是相對分子質量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈．
回答下列問題：
（1）A的分子式是C2H4；A-B的反應類型為加成反應
（2）B的官能團名稱羥基；B-C的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是新制氫氧化銅或銀氨溶液；
（4）反應④的化學方程式是．
（5）E同分異構體中能與Fe3+顯紫色的為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示對應的裝置以及操作均正確的是（　　）
A．
     定容		B．
     鈉的焰色反應
C．
             蒸餾		D．
       蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：2HI+Cl2═2HCl+I2，I2為固體．常溫常壓下，兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關a，兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強由大到小的順序正確的是（　　）
編號①②③④
 氣體XHINH3H2SO2
氣體YCl2HClCl2H2S
A．②＞③＞①＞④B．③＞①=④＞②C．③＞①＞④＞②D．④＞①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（　�。�
A．升高溫度，活化分子的百分數(shù)不一定增大，但是化學反應速率一定增大
B．在化學反應前后催化劑的化學性質不變，但是由于參與化學反應導致質量減小
C．使用正催化劑，能降低化學反應的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，化學反應速率一定增大
D．活化分子發(fā)生碰撞即可發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如下圖所示，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．反應①、反應②均為放熱反應
B．反應①、反應②均為氧化還原反應
C．反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能無關
D．反應①、反應②的焓變之和為△H=-218kJ•mol-1

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