（1）已知反應(yīng)：K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O

用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

（1）

K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O

氧化產(chǎn)物：Cl2     還原產(chǎn)物：CrCl3

（2）22.4L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請(qǐng)寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學(xué)方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應(yīng)2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應(yīng)3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關(guān)系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應(yīng)：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請(qǐng)用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號(hào)）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
與C或CO反應(yīng)，提供反應(yīng)所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí)，測(cè)定c（Al3+）=0.2mol/L．此時(shí)所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應(yīng)”．
（1）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶．已知常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=
+1275.6
+1275.6
kJ?mol-1
（2）T℃時(shí)，已知反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，將2mol CO2和2mol H2充入1L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線I所示．
①按曲線I計(jì)算反應(yīng)從0到4min時(shí)，υ（H2）=
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
②在T℃時(shí)，若僅改變某一外界條件時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示，則改變的外界條件為
增大二氧化碳的濃度
增大二氧化碳的濃度
．計(jì)算該反應(yīng)按曲線II進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（CO2）=
4.5mol/L
4.5mol/L
．
（3）已知25℃時(shí)，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如下表：
物質(zhì)的化學(xué)式 CH3COOH H2CO3
電離平衡常數(shù) K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
①用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，則 NH4HCO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
②在25℃時(shí)，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的pH=6，那么混合液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
18
18
．
③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，保持溫度不變，下列有關(guān)說法正確的是
ad
ad
（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得，裝置如圖1．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．

（1）Na2S2O3?5H2O的制備：
步驟1：打開K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱．寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
步驟2：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH
接近7
接近7
時(shí)，打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱，理由是
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在
．裝置B、D的作用是
吸收SO2，防止污染
吸收SO2，防止污染
．
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2S2O3具有還原性．該方案是否正確并說明理由
不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
不正確，因?yàn)槁人泻蠧l-
．
（3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反應(yīng)的離子方程式為
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為
2.4×10-3mol?L-1
2.4×10-3mol?L-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   的K1=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K2=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H＜0
a．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
 

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)  B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)   C．不移動(dòng)
b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
精英家教網(wǎng)
t2時(shí)的平衡常數(shù)K與t1時(shí)的相比可能
 
（填字母代號(hào)）
A．增大    B．減小  C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．在10min時(shí)采取的措施是
 
，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點(diǎn)的平衡常數(shù)．
精英家教網(wǎng)
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標(biāo)上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時(shí)間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號(hào)）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）．
 
．

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