【題目】某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

A. Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B. Ca2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D. H+、NH4+、Na+、CH3COO﹣

【答案】C

【解析】

A. Ag+和Cl﹣反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，所以不能大量共存，故A錯誤；B. Fe3+為黃色，不符合題意無色透明的溶液，故B錯誤；C. Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 既屬于無色透明的溶液，離子之間又不發(fā)生反應(yīng)能大量共存，故C 正確；D. H+和CH3COO﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)，所以離子不能大量共存，故D錯誤；答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 圖中五點Kw間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B. 若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C. 若從A點到C點，在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體

D. 若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)環(huán)境污染已成人類社會面臨的重大威脅。下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是________（填：序號）。

①赤潮 ②溫室效應(yīng) ③酸雨 ④光化學(xué)煙霧 ⑤水力發(fā)電 ⑥臭氧層空洞 ⑦潮汐 ⑧農(nóng)藥化肥的不當(dāng)使用 ⑨地方性大脖子病 ⑩工業(yè)“三廢”和生活污水的任意排放

(2)火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑（NO2），已知熱化學(xué)方程式：

N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H=-534kJ/mol。請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________________。該反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除能釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是：________________________________________________。

(3)乙烯（C2H4）結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，且知：C－H鍵、C＝C鍵、O=O鍵、C=O鍵、O－H鍵的鍵能分別是：413kJ/mol、615kJ/mol、496kJ/mol、745kJ/mol、463kJ/mol，則表達(dá)乙烯（C2H4）氣體“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式：C2H4(g) +3O2(g) =2CO2(g) +2H2O(l)中，△H＝－______kJ/mol。

如果有2.4NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所放出的熱量值是____________kJ。

(4)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成N3-。兩步反應(yīng)的能量變化如圖：

①第一步是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是 （ ）

A. 分液漏斗使用前要檢查它是否漏水

B. 酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取劑

C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，靜置，分液

D. 分液時，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.金屬元素在不同的化合物中化合價均相同

B.所有合金都只含有金屬元素

C.可利用鋁熱反應(yīng)冶煉單質(zhì)鎂

D.電解熔融氯化鈉可以制得金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科理論和實踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律，在相近的知識體系間有著密切關(guān)聯(lián)性。

I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖

（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流，原因是_________________________________。

（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

（3）圖4裝置中d處電極反應(yīng)式為：______________________。

（4）根據(jù)相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應(yīng)使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發(fā)生如下兩個平行反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

相同投料和壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請回答(不考慮溫度對△H的影響)：

（1）有利于生成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________。

（2）提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并達(dá)平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω（HI）隨時間變化如圖曲線

(1)達(dá)平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為____________，H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（保留一位小數(shù)）。

(2)若改變反應(yīng)條件下，在甲條件下ω（HI）的變化如圖曲線（I）所示，在乙條件下ω（HI）的變化如圖曲線（III）所示。則甲條件可能是_________（填入下列條件的序號，下同），乙條件可能是__________。

① 恒容條件下，升高溫度

② 恒容條件下，降低溫度

③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)達(dá)平衡時，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的應(yīng)滿足的關(guān)系是___________（用含一個a、b、c的代數(shù)式表示）

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