【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. 標準狀況下,22.4L CO2中所含的電子數(shù)目為16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA

C. 2mol Au2mol H2中所含的分子數(shù)目均為2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA

【答案】BD

【解析】

A.在標準狀況下,22.4L CO2的物質(zhì)的量是1mol,由于CO2分子中含有22個電子,所以1mol CO2的中所含的電子數(shù)目為22NAA錯誤;

B.N(C2H5)3分子中含有3個非極性共價鍵,10.1g N(C2H5)3的物質(zhì)的量是0.1mol,所以其中含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.3NA,B正確;

C.Au是由原子構(gòu)成,無分子,因此該選項說法不合理,C錯誤;

D.100g 46%的甲酸水溶液中含有甲酸質(zhì)量是46g,物質(zhì)的量其物質(zhì)的量是1mol,其中含有2mol O 原子;含有H2O的質(zhì)量是54g,H2O的物質(zhì)的量是3mol,其中含有3mol O原子,因此100g該溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NAD正確;

故合理選項是BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫.

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________ A中的碳原子是否都處于同一平面?____(不是”)

(2) 在下圖中,D1D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體.

反應②的化學方程式為__________________________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是___________________;④、⑥的反應類型依次是________________________、__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/3。

⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。

①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1],下列說法正確的是(  )

容器

反應物投入量

1 mol N2

3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃

/mol·L1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A. 2c1c3B. α1α31C. 2p2p3D. ab92.4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯,其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

1)請完成該化學方程式(將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上)。___

2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是___(填寫編號)。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

3)若產(chǎn)生7.1gCl2,則生成ClO2的質(zhì)量為___g

4ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(用單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2___倍(小數(shù)點后保留兩位數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

1 除去KNO3中混有的SO42-應選擇的除雜試劑為__________

2 向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3膠體,用化學方程式表示該方法的原理:_______;

3 在水溶液中,KHSO4的電離方程式為:______________________________;

4 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:__________________________

5 CO2與足量澄清石灰水反應的離子方程式:__________________________;

6 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為:____________________ ;

7)小蘇打常作為食品制作過程中的膨松劑,其溶液與稀HNO3反應的離子方程式為:___;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉻鐵礦(FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖:

回答下列問題:

(1)“熔融的裝置如圖,坩堝W的材質(zhì)可以是________(”“陶瓷玻璃”);FeO·Cr2O3KClO3Na2CO3發(fā)生反應,生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4CO2的化學方程式為_______________

(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3Na2SiO3、NaAlO2KCl等,步驟①的具體步驟為水浸,過濾,調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為________調(diào)pH7~8,加熱煮沸半小時的目的是__________。

(3)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為________。

(4)步驟④包含的具體操作有____,經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨,所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是________。

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)目,將樣品加熱到80℃時,失掉全部結(jié)晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2)對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0的影響如圖所示,下列說法正確的是(

A. 反應b、c點均為平衡點,a點未達平衡且向正反應方向進行

B. a、b、c三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H)2 mol/L

查看答案和解析>>

同步練習冊答案