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8．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸
B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿
C．化合物電離時，只生成金屬陽離子和酸根陰離子的是鹽
D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl═NH${\;}_{4}^{+}$+Cl-，所以NH4Cl是鹽

分析 電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽；據此解答．

解答 解：A、化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是不一定是酸，如硫酸氫鈉酸，故A錯誤；
B、電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿，化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的不一定是堿，如堿式鹽也能電離出氫氧根離子，但是鹽，故B錯誤；
C、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，所以化合物電離時，生成金屬銨根離子和酸根離子的也是鹽，故C錯誤；
D、NH4Cl是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查對酸、堿、鹽的概念的了解和應用，解答時要根據酸堿鹽概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質不能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．蔗糖B．葡萄糖C．蛋白質D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各種說法中，正確的是（　�。�
A．所有的鹽電離時只能生成酸根陰離子和金屬陽離子
B．只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素
C．氧化物是指含有氧元素的化合物，如NaOH、H2SO4等
D．氨氣溶于水溶液顯堿性，所以氨氣屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲烷分子所含質子數為10NA
B．1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為NA
D．標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對電解質概念的理解正確的是（　�。�
A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質
B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質
C．凡在水中能生成離子而導電的物質
D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出離子而導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
MgCl2MgCl2=Mg2++2Cl-；
Na2SO4：Na2SO4=2Na++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．葡萄糖在不同條件下可以轉化為不同物質，請回答下列問題：
已知：

（1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有機物A；B是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料．A、B、C、D、E間的轉化關系如上圖：
①寫出D中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵．
②寫出A→B的化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
③E的結構簡式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）葡萄糖在一定條件下可氧化為X和Y，X的相對分子質量介于A、B之間，Y的相對分子質量與A相同．X可催化氧化成Y，也可與H2反應生成Z．
①下列說法正確的是AD．
A．室溫下，化合物X為氣體       B．上述化合物中，僅有葡萄糖和化合物X可以發(fā)生銀鏡反應
C．化合物A、Y是同分異構體      D．化合物A、Z具有相同官能團，屬于同系物
②與葡萄糖相對分子質量相同的芳香族化合物N，它的苯環(huán)上只有一個取代基，1mol N與足量NaHCO3反應，生成44.8L CO2（標準狀況），則N的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Cr（Ⅵ）具有毒性和致癌作用，工業(yè)廢水中Cr（Ⅵ）主要以$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$的形式存在，為除去酸性廢水中的$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$，通常采用以下處理方法；
①往工業(yè)廢水中加入適量的1-2g•L-1食鹽水；
②以鐵作為電極迸行電解；
③鼓入空氣，經過一段時間后，使廢水中的含鉻（Ⅵ）量降到可排放的標準，
其原理是將$C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}$還原為可溶性三價鉻離子，整個過程中，溶液的pH會逐漸增大，最終將離子轉化成難溶性氫氧化物而將其除去．
（1）用鐵作為電極電解時．陽極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，加入食鹽水的目的是增強溶液的導電能力
（2）處理過程中，pH增大的原因是2H++2e-═H2↑、6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O（用有關電極反應式和離子方程式加以說明）
（3）已知常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0×10-30，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38．若使Cr3+的濃度低于1×10-9mol•L-1，則最終廢水的pH不低于7．此時Fe3+的濃度不高于4×10-17mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2的催化氧化是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kj•mol-1，回答下列問題：
（1）某溫度下該反應的平衡常數K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），則反應開始時v（正）＜v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉化率為60%．
（3）在（2）中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是A．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1.0 mol SO3
C．降低溫度
D．移動活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產，硫酸溶液的濃度應維持不變，則通入SO2和水的質量比為16：29．

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