Question

18．下列能夠證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（　�。�
①HClO₃酸性比H₂SO₄強(qiáng)②HCl酸性比H₂S強(qiáng)③HCl穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)④HCl還原性比H₂S弱⑤Cl₂與H₂S反應(yīng)生成S⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS⑦Na₂S可與HCl反應(yīng)生成H₂S．

• A． ①③⑤⑥
• B． ②③④⑤⑥
• C． ③⑤⑥⑦
• D． ③④⑤⑥

Answer 1

分析 元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其氫化物的還原性越弱，據(jù)此分析解答．

解答 解：元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，
①HClO₃不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
②非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
③HCl穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
④HCl還原性比H₂S弱，說明非金屬性Cl＞S，故正確；
⑤Cl₂與H₂S反應(yīng)生成S，說明氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑥Cl₂與Fe反應(yīng)生成FeCl₃，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明氧化性氯氣大于S，則非金屬性Cl＞S，故正確；
⑦Na₂S可與HCl反應(yīng)生成H₂S，說明HCl的酸性大于氫硫酸，不能根據(jù)氫化物水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查非極性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，題目難度不大．