【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)(____)接(____)接(____)接(____)接(____)接(____),其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是___接___。
(2)裝置②的作用是___;裝置④的作用是___。
(3)實驗開始時,應首先檢驗裝置的____,實驗結束時,應先熄滅___處的酒精燈。
(4)在裝置⑤的燒瓶中,發(fā)生反應的化學方程式為____。
【答案】③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B 除去Cl2中的水蒸氣 除去Cl2中的HCl氣體 氣密性 ① MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
利用實驗室制得的氯氣與銅反應制取純凈氯化銅,因實驗室制得的氯氣中混有氯化氯和水蒸氣,需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應,為了得到純凈的氯化銅,在加熱反應前需要將裝置內的空氣排出,形成無氧環(huán)境,同時要考慮氯氣對環(huán)境有污染,需要用氫氧化鈉溶液除去,據此分析解答。
(1)根據上述分析,儀器的連接方法:先制備反應物,然后除雜質,再使氯氣與銅反應,最后尾氣處理;進行氣體除雜或者干燥時,連接順序一般是:“長進短出”的原則,根據題中實驗原理,用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣,除雜后與銅反應生成氯化銅,尾氣用氫氧化鈉吸收,所以儀器連接順序為:③⑤④②①⑥,其中②與④裝置相連時,玻璃管接口應是C接B,故答案為:③⑤④②①⑥;C、B;
(2)裝置②中盛裝的是濃硫酸,可利用此裝置干燥氯氣,裝置④中盛裝的是飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫,故答案為:干燥氯氣;除去氯氣中混有的氯化氫;
(3)實驗中涉及到氣體,實驗開始時一般都要檢查裝置的氣密性,為了防止空氣中的成分的干擾,實驗結束時,有銅粉的裝置中還應再通一會兒氯氣至硬質玻璃管冷卻,所以實驗結束時,應先熄滅①處的酒精燈,故答案為:氣密性;①;
(4)裝置⑤是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣,發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】長征三號甲運載火箭(CZ—3A)與“嫦娥工程“太空擺渡車”“北斗衛(wèi)星”“風云衛(wèi)星”等中國航天大事件緊密相連。它是大型三級液體推進劑火箭,一子級和二子級均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進劑,反應產物綠色無污染。回答下列問題:
(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol
N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol
2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol
則UDMH-NTO推進劑反應的熱化學方程式為________________________。
(2)偏二甲肼易溶于水,其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數更小,偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________,向偏二甲肼溶液中加入等物質的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5),充分反應后溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。堿性偏二甲肼—空氣燃料電池的電解質溶液是20~30%的KOH溶液,電池工作時正極的電極反應式為__________________________。
(3)N2O4是NO2的二聚產物,NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物,氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時,涉及如下反應:
(I)2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1
(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數為_______(用K1、K2表示);為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,T℃時,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12,5min時達到平衡,反應過程中容器內的壓強減小了10%,則5min內反應的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min),NO的平衡轉化率α1=_____%;若其他條件保持不變,使反應(Ⅱ)在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進行,則NO的平衡轉化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫時,1 mol/L的HClO2和,1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為Vo,分別向兩溶液中加水進行稀釋,稀釋后溶液體積為V,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積:HMnO4>HClO2
B. 當稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
C. 在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足,pH=
D. 常溫下,濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4>NaClO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molYb(鐿)中含有的中子數為70NA
B. 常溫下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水電離的OH-數目為0.1NA
C. 在鋅錳堿性電池中消耗13.0g負極材料,轉移電子數為0.2NA
D. 常溫常壓下,28.0g丙烯和乙烯的混合氣體中含有的氫原子數為4NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH=-571.66 kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) ===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ·mol-1
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成2.7 g H2O(l),并放出57.02 kJ熱量,則混合氣體中CO的物質的量約為( )
A. 0.22 mol B. 0.15 mol C. 0.1 mol D. 0.05 mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:
(1)反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);濾渣Ⅰ成分是:__________。
(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應的離子方程式為_________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。
Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是________________________________。
(4)反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現象為
陰極:產生無色氣體;
陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;
U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息,哪些不能支持該同學的說法________。(填序號)
a.容易脫水變成紅色的Cu2O
b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產海綿鈦的裝置示意圖,其原理是在較低的陰極電位下,TiO2(陰極)中的氧解離進入熔融鹽,陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是
A. 陽極的電極反應式為2Cl--2e-===Cl2↑
B. 陰極的電極反應式為TiO2+4e-===Ti+2O2-
C. 通電后,O2-、Cl-均向陰極移動
D. 石墨電極的質量不發(fā)生變化
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