[2012·廣東肇慶市一模](14分)I:某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答:

(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        

C中反應(yīng)的離子方程式為                              。

(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                     (寫兩點(diǎn))。

II:用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)回答:

(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                              。

(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。

若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-。

步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體                         

                                            。

                          

                     

步驟3:                                               

                                             。

                          

                      

 

【答案】

(14分)(1)品紅溶液    SO2+I(xiàn)2+2H2O =SO42-+2 I-+4H+

(2)不用加熱(或節(jié)約能源或藥品);相對(duì)安全;易于控制反應(yīng)進(jìn)行;反應(yīng)更充分(任何合理的兩點(diǎn)均給分)

(3)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(4)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2:滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩

若品紅褪色(或有氣泡),則“吸收液”中存在 SO32-。

步驟3:用試管取適量濾液,向其中滴入過(guò)量的1mol/LBa(OH)2溶液 [或滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2-3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸],振蕩。

若出現(xiàn)白色沉淀(或品紅溶液褪色,或有氣泡,),則“吸收液”中存在 HSO3-

【解析】(1)用碘水檢驗(yàn)SO2的還原性,該反應(yīng)的離子方程式為:SO2+I(xiàn)2+2H2O =SO42-+2 I-+4H+,用H2S檢驗(yàn)SO2的氧化性,該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,用品紅溶液檢驗(yàn)SO2的漂白性,故B中所盛試劑為品紅溶液。

(2)用裝置A2制取SO2的優(yōu)點(diǎn)有:①反應(yīng)不需要加熱,比較安全;②用分液漏斗滴加反應(yīng)物濃硫酸,易于控制反應(yīng)進(jìn)行;③滴加的濃硫酸能夠與Na2SO3充分反應(yīng)。

(3)過(guò)量的SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨,反應(yīng)的離子方程式為:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

(4)若“吸收液”中存在SO32-,則步驟2中的固體為BaSO3,向該固體中滴入1滴(或少量)品紅溶液,再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸,振蕩,固體溶解,品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。

若“吸收液”中存在HSO3-,則步驟2中的濾液中含有HSO3-,取適量的濾液于試管中,滴加過(guò)量的l mol/LBa(OH)2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;或取適量的濾液于試管中,滴加1滴(或少量)品紅溶液,再滴入2~3滴(或過(guò)量)的2mol/L鹽酸,振蕩,品紅溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2012?廣東)過(guò)渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:
反應(yīng)①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成:

(1)化合物Ⅰ的分子式
C7H5OBr
C7H5OBr

(2)化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)在濃硫酸存在和加熱條件下,化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物,該反應(yīng)的方程式為
(注明反應(yīng)條件),因此,在堿性條件下,由Ⅳ與CHC-Cl反應(yīng)生成Ⅱ,其反應(yīng)類型為
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)

(5)Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ能發(fā)生銀鏡反應(yīng),Ⅴ與Ⅱ也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成化合物Ⅵ,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(寫出其中一種).

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(2012?廣東)苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸,反應(yīng)原理:

實(shí)驗(yàn)方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯.

已知:苯甲酸分子量122,熔點(diǎn)122.4℃,在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g;純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn).
(1)操作Ⅰ為
分液
分液
,操作Ⅱ?yàn)?!--BA-->
蒸餾
蒸餾

(2)無(wú)色液體A是
甲苯
甲苯
,定性檢驗(yàn)A的試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
,現(xiàn)象是
紫色溶液褪色
紫色溶液褪色

刪去此空
刪去此空

(3)測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn),發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化,達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔,該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物,設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確.請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容.
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
將白色固體B加入水中,加熱溶解,
冷卻
冷卻

過(guò)濾
過(guò)濾
得到白色晶體和無(wú)色溶液
取少量濾液于試管中,
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀 濾液含Cl-
干燥白色晶體,
加熱使其融化,測(cè)其熔點(diǎn)
加熱使其融化,測(cè)其熔點(diǎn)
熔點(diǎn)為122.4℃
熔點(diǎn)為122.4℃
白色晶體是苯甲酸
(4)純度測(cè)定:稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol,產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%;
2.4×10-3mol×4×122g/mol
1.22g
×100%;
,計(jì)算結(jié)果為
96%
96%
(保留二位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆新課標(biāo)高三配套月考(二)化學(xué)試卷(A卷)(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

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(1)B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性,則B中所盛試劑為        ;
C中反應(yīng)的離子方程式為                             
(2)為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo),某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置,與A1裝置相比,A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                    (寫兩點(diǎn))。
II:用氨水吸收尾氣中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)回答:
(3)氨水吸收過(guò)量SO2的反應(yīng)的離子方程式為                             。
(4)已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水,SO2也易溶于水,F(xiàn)有儀器和試劑為:小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙;2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1:取適量“吸收液”于小燒杯中,用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。
若出現(xiàn)白色渾濁,則溶液中存在SO32-或 SO42-。
步驟2:將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌,再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中;向沖下的固體                         
                                           。
                          
                     
步驟3:                                               
                                            。
                          
                      。

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