下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
考點：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,反應(yīng)熱和焓變
專題：
分析：化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)中既有放熱反應(yīng)，又有吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，化學(xué)反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件，與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小，與反應(yīng)條件無關(guān)．
解答： 解：A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A錯誤；
B、根據(jù)△H=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同，故B錯誤；
C、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變，故D正確．
故選D．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系，做題時不要混淆．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是電解（　　）
A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
B、以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
 Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

（1）如何檢查發(fā)生裝置的氣密性，寫出操作步驟
 

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是
 
．
（3）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明S02具有
 
性．
（4）若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性．排除
 
存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除
 
存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生．則可排除
 
存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）根據(jù)上述實驗事實確定：①該溶液中肯定存在的離子是
 
；②還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
U
Y
（1）元素Z在周期表中位于第
 
族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極反應(yīng)為
 
．
（2）YO2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此可知YO2和VO還原性較強的是（寫化學(xué)式）
 
．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為
 
．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是
 
（填代號）．
 選項 a b c d
 x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
 y 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 平衡常數(shù)K 混合氣體的密度 達到平衡時的甲 的轉(zhuǎn)化率
③溫度為T℃時，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
④向含4mol V的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請在坐標系如圖中畫出n（Fe2+）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較
 
．（填代號）
A．前者多      B．一樣多   C．后者多     D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物3.6g充分燃燒后，將燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，在將剩余氣體通過氫氧化鈉溶液，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量增重11g，該有機物蒸汽的密度為3.214g/L（標準狀況下），試通過計算推斷有機物的分子式，并寫出可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅，加熱后，所得溶液中Cu2+的濃度是（　�。�
A、0.15mol/L
B、0.225 mol/L
C、0.35mol/L
D、0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物命名時，取代基的編號必須滿足“最低系列”．即當(dāng)存在碳鏈編號不同時，得到兩種或兩種以上不同的編號系列，此時應(yīng)順次逐項比較各系列不同的位次，最先遇到位次編號最小者定為“最低系列”．若有多種官能團，必須按官能團的優(yōu)先次序，使官能團的編號滿足“最低系列”，碳碳雙鍵比鹵素原子優(yōu)先．例如：命名為1，6-二溴-1，3，5，7-環(huán)辛四烯（或簡稱1，6-二溴環(huán)辛四烯） 的命名為（　�。�
A、1，2-二溴環(huán)辛四烯
B、1，8-二溴環(huán)辛四烯
C、2，3-二溴環(huán)辛四烯
D、2，8-二溴環(huán)辛四烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

7.3gHCl氣體的物質(zhì)的量是多少？在標準狀況下它的體積為多少升？

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