下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是電解（　　）
A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
B、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
 Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，說(shuō)明HA-完全電離，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)；
B、金屬銀做陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、反應(yīng)生成硫酸鋇過(guò)程放熱，反應(yīng)的焓變數(shù)值大于57.3KJ；
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)SO42-完全沉淀；
解答： 解：A、0.1 mol/L的NaHA溶液pH=1，說(shuō)明HA-完全電離，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故A正確；
B、金屬銀做陽(yáng)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，2Ag+2H2O=H2↑+2AgOH，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)生成硫酸鋇過(guò)程放熱，反應(yīng)的焓變數(shù)值大于57.3KJ，△H＜-57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀，NH4Al（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)SO42-完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)離子方程式的書寫方法和正誤判斷，電解原理，反應(yīng)定量關(guān)系，概念實(shí)質(zhì)理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的作用．
（1）利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液．下列關(guān)于CH4的燃料電池說(shuō)法中正確的為
 
．（填字母）
A．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
C．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變
D．放電時(shí)溶液中的OH-離子向負(fù)極移動(dòng)
（2）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是
 
（填序號(hào)）．
a．CH3CH3        b．CH3CHCl2      c．CH3CH2OH      d．CH3CH2Br
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.68L無(wú)色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過(guò)如圖1所示的裝置，得到如下表所列的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)生成的氣體全部被吸收）．
實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后
甲的質(zhì)量/g101.1103.8
乙的質(zhì)量/g82.088.6
根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
①若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過(guò)計(jì)算推斷它的分子式
 
．
②若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請(qǐng)寫出它們的分子式（只要求寫出可能的一組）
 
．
（4）某研究性小組為了探究石蠟油（17個(gè)碳以上的液態(tài)烷烴混合物）分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)方案，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是
 

A．生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中
B．碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸，帶來(lái)危險(xiǎn)
C．盛溴水的試管溶液退色主要是因?yàn)橐蚁┍讳逅趸?br />D．若點(diǎn)燃生成的氣體，需先驗(yàn)其純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并制取硫酸和燒堿溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a電極反應(yīng)式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
B、b極與電源的正極相連
C、離子交換膜c為陽(yáng)離子交換膜
D、氣體W為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失．下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是（　�。�
A、Na2S2O3
B、FeCl3
C、NaHCO3
D、CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計(jì)算：
（1）某常見二價(jià)金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S．T．P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．
（2）39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S．T．P），則參加反應(yīng)的HCl為
 
mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3?10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過(guò)無(wú)水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S．T．P）
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
B、Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2-+O2+4H+=2S+2H2O
C、NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A、CO2的電子式
B、Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O
D、氨分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④P2O5與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、②③④B、①②③
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

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