【題目】某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是

A.Cl-、SO42-、Na+、K+B.K+、CO32-、Ca2+、NO3-

C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D.NO3-、Cu2+、Cl-、NH4+

【答案】A

【解析】

試題無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，該溶液可能為酸或堿的溶液， A、該組離子在酸或堿溶液中均不反應，一定大量共存，A正確； B、CO32-、Ca+生成沉淀，一定不能共存，B錯誤； C、無論酸或堿溶液，都能與HCO3-反應，一定不能共存，C錯誤； D、酸溶液中，離子之間不反應，但Cu2+為藍色，堿溶液中氫氧根離子與NH4+結合生成弱電解質，則可能共存，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。

(1)已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發(fā)進行的溫度范圍為____________________。

(2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因__________________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為________________，該溫度下，反應的平衡常數(shù)為_____________________(保留3位有效數(shù)字)。

(3) CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取，在恒溫恒容下，如果從反應物出發(fā)建立平衡，可認定已達平衡狀態(tài)的是________________________。

A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1

C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量保持不變

(4) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應式: _____________________________________________

②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。

③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是 __________________L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示丙基的是

A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2—

C.—CH2CH2CH2—D.(CH3)2CH—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

（1）E 元素在周期表中的位置___________。

（2）寫出A2W2的電子式為____________。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與 A 單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE 單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。

（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成糖原和核酸的化學元素分別是

A. C H O N和C H O N P S

B. C H O和C H O N P

C. C H O P和C H O N S

D. C H O S和C H O N S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g)．反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/mol·L-1

c(I2)/mol·L-1

c(HI)/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. HI的平衡濃度：a=b>0.004

B. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%

D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關描述正確的是( )

A. 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數(shù)量級約為10-10。

B. 該實驗是在常溫下進行的

C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅

D. 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非電解質的是

A. 氨水 B. 小蘇打 C. 膽礬 D. 甲烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。

(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。

(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。

(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案