可逆反應，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，物質B的轉化率增大
C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　
D．a(chǎn)+b＞c+d
B

試題分析：由圖像Ⅰ可知，溫度為T2時可逆反應先達到平衡狀態(tài)，當其他條件不變時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短，知T2＞T1；溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，說明平衡向左移動，當其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱方向移動，故反應的正反應為放熱反應；由圖像Ⅱ可知，當其他條件不變時，隨著壓強的增大，正速率大于逆反應速率，說明平衡向右移動，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質系數(shù)減小的方向移動，故正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＞c。A、根據(jù)上述分析知，T2＞T1，Q＜0，錯誤；B、根據(jù)上述分析知，增大壓強，平衡向右移動，物質B的轉化率增大，正確；C、D為固體，反應達平衡后，增加少量的D，平衡不移動，錯誤；D、根據(jù)上述分析知，正反應為氣體物質的量減小的反應，即a+b＞c，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的主要反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱為92.4kj），回答下列問題：
（1）合成氨要在高溫、高壓、有催化劑的條件下進行，試分析各反應條件的作用：A、高溫（500℃）______；B、高壓（5×107pa）______；C催化劑（鐵觸媒）______．
（2）從合成塔中出來的混合氣體中含15%的NH3，若N2和H2的轉化率相等，則轉化率為______；工業(yè)上采用什么方法將氨分離出來______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知該反應在2 404 ℃ 時，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變D．2v(N2)正＝v(NO)逆
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______。(填“變大、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應___________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是____

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結論正確的是      (　　)
A．原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時分離出NO2氣體   b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器
編號
起始時各物質的物質的量/mol
達到平衡時體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應的催化劑，500 K時有催化反應：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關說法正確的是(　　)
A．納米技術的應用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃時充分反應達平衡后的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）比較a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原來的容器中，只加入2mol 時充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，的濃度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質的物質的量可能是
A．4mol和2mol            B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol            D．6mol和4mol 
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是___________。
A．及時分離出氣體            B．適當升高溫度
C．增大的濃度               D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉化率為75%
C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應速率
D．從反應開始到平衡，H2的平均反應速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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