關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol-1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變
A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，反應(yīng)的△H均小于0，故A正確；
B、依據(jù)燃燒熱和中和熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，單位相同，意義不同，故B正確；
C、依據(jù)概念分析可知燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變，故C正確；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量，物質(zhì)改變反應(yīng)放熱改變，中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，中和熱數(shù)值不隨反應(yīng)物改變而改變，故D錯(cuò)誤；
故選：D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵。通過已有的知識(shí)，試判斷下列兩組物質(zhì)的摩爾熵的大小順序：
�、畔嗤瑮l件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇。
⑵氣態(tài)苯、液態(tài)苯、故態(tài)苯。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃時(shí)：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
則25℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反應(yīng)熱△H4為（　　）
A．-82kJ/molB．-41kJ/molC．-312kJ/molD．+82kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1�、�
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為______
（2）NH4Cl溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）______
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=______（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①37833：1實(shí)驗(yàn)②和④探究______

實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783______
④39844：1
如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變
B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12
C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3＋ 2OH－
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng):  C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H為（　　�。�
A．+8QkJ·mol－1B．+16Q kJ·mol－1C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101 kPa時(shí)，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
  ΔH=一1411 kJ/mol
ΔH=一2600 kI/mol
又知燃燒時(shí)火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是  (    )
A．物質(zhì)的燃燒熱越大，火焰溫度越高
B．相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時(shí)，乙炔放熱較少
C．25℃、101 kPa時(shí)，1 mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量小于1411 kJ
D．乙炔的燃燒熱為1300 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測(cè)定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實(shí)驗(yàn)步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測(cè)定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時(shí)NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時(shí)需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點(diǎn)。
（5）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí) 驗(yàn)結(jié)果記錄如下：    
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
25．02
24．22
24．18
 
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。

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