（1）已知下列反應(yīng)：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1②
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1④
則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____
（2）NH4Cl溶液顯______性，原因是（用離子方程式表示）______
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=______；
（4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是______．
A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m______n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（1）根據(jù)蓋斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-1147.64kJ?mol-1，即S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ?mol-1，
故答案為：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ?mol-1；
（2）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案為：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=0.001mol/L，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以c水電離出來(lái)的c（OH-）=0.001mol/L，
故答案為：0.001mol/L；
（4）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯(cuò)誤；
B．向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．加熱至100℃，促進(jìn)水的電離，溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．向水中加入（NH4）2SO4固體，水解呈酸性，故D正確；
故答案為：D；
（5）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離；等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液稀釋的體積一定大于氨水氨水溶液體積，
故答案為：＞．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程的敘述中，正確的是（  ）
A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程才是自發(fā)過(guò)程
B．需要加熱才能夠進(jìn)行肯定不是自發(fā)過(guò)程
C．同一可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)在不同的條件下都有自發(fā)反應(yīng)的可能
D．非自發(fā)過(guò)程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，怎樣充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
I．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=akJ?mol-1
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=bkJ?mol-1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=ckJ?mol-1
則反應(yīng)：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓變△H=______kJ?mol-1．
Ⅱ．（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是______（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）
C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）
D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）
若以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請(qǐng)寫(xiě)出該原電池的電極反應(yīng)．
負(fù)極：______，
正極：______．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種高效安全的自來(lái)水消毒劑．ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2為原料制備ClO2流程如下：

已知：電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：
NH4Cl+2HCl
通電
.
.
NCl3+3H2↑；假設(shè)NCl3中氮元素為+3價(jià)．
①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______．
②在陽(yáng)極上放電的物質(zhì)（或離子）是______．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是______（填序號(hào)）
A．生石灰B．堿石灰C．濃H2SO4D．水
④在生產(chǎn)過(guò)程中，每生成1molClO2，需消耗______molNCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
CO2（g）（放熱Q1kJ）
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸熱Q2kJ）
再燃燒水煤氣
2CO（g）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）
點(diǎn)燃
.
2H2O（g）（共放熱Q3kJ）
試回答下列問(wèn)題：
（1）判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）Q1、Q2、Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量______生成物所具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要______能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_____．
（4）簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑Ⅱ作為燃料的意義：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

本題包括兩個(gè)小題
A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是______；
上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是______．
B．已知熱化學(xué)方程式：
C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol，
C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

減少污染、保護(hù)環(huán)境是全世界最熱門的課題．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1則焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是______（填序號(hào)）：
a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①M(fèi)、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中總物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=______．
②若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為_(kāi)_____．
（3）催化硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時(shí)間后，溶液的堿性明顯增強(qiáng)．則該反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____．
②電化學(xué)降解NO3-的原理如圖2所示，電源正極為_(kāi)_____（填“a”或“b”）；若總反應(yīng)為4NO3-+4H+
通電
.
5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于燃燒熱和中和熱的比較，錯(cuò)誤的是（　　）
A．兩者對(duì)應(yīng)反應(yīng)的△H均小于0
B．兩者的單位均為kJ/mol，但mol-1的含義不同
C．兩者的數(shù)值均不隨反應(yīng)物用量改變而改變
D．兩者的數(shù)值均隨反應(yīng)物改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為2VL）
A．1．7B．12．3C．12D．2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表述正確的是
A由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝1×10－2mol?L－1溶液中，可能存在:CO32－、NH4+、Cl-、Na+
B某醋酸稀溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b
C Ba(OH)2溶液中加人過(guò)量的Al2(SO4)3溶液，其離子方程式為：3Ba2++6OH- +2Al3+ +3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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